【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《1.3 溶液的配制及分析》课时作业

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1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《1.3溶液的配制及分析》课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中错误的是(　　)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的答案：D2．(2011年宁波

2、模拟)下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，均要用到的仪器是(　　)A．玻璃棒　　　　　　　　B．漏斗C．胶头滴管D．试管答案：A3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D4．(2010年龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO

3、42－的物质的量之比一定不是(　　)A．8∶3　　　　B．3∶2　　　　C．1∶3　　　　D．2∶3答案：D5．(2010年海口模拟)把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是(　　)A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L答案：B6．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥1

4、0mL量筒。则正确的选用顺序是(　　)A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②解析：密度为1.84g·cm－3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L－1，则用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到10mL量筒，稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案：D7．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.

5、945mol/L的优级醋(密度为1.05g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)A．100g　　B．200g　　C．300g　　D．400g答案：D8．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液说法不正确的是(　　)A．2L溶液中的阴、阳离子总数

6、为1.2NAB．500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－总数为0.2NA答案：B10．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗mmolH2SO4、nmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：依据发生的离子反应可知，该混合溶液中含有Ba2＋2mm

7、ol，含有Cl－2nmol，根据溶液呈电中性可得n(K＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(2n－4m)mol，故c(K＋)＝mol·L－1。本题容易忽视“分成两等份”而出错。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为______________。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K＋与Ca2＋的物质的量之比为2∶1

8、，则KCl与CaCl2的物质的量之比为________，该混合物中CaCl2的质量分数为________．解析：(1)c(Mg2＋＝＝1.9×10－3mol·L－1。(2)n(K＋)∶n(Ca2＋)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1。故ω(CaCl2)＝×