培优点十三化学反应速率和化学平衡图象题破解策略

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1、化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】培优点十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略一．化学反应速率和化学平衡图像1．速率—温度（或压强）图像典例1．光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是（）　A．0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15mol·(L·min)−1B．若保持温度不变，在第7min向体系中加

2、入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动C．随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低：T(8)>T(15)D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol·L−1、c(CO)＝0.5mol·L−1、c(COCl2)＝0.5mol·L−1，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同【解析】分析右侧图象知0～6min内，反应的平均速率v(Cl2)＝＝0.15mol·(L·min)−1，A正确；分析右侧图象知第7min时，n(Cl

3、2)∶n(CO)∶n(COCl2)＝3∶1∶9，若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，反应物增大的程度较大，则平衡向正反应方向移动，B正确；分析左侧图象知反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数减小；分析右侧图象知第10min时，平衡逆向移动，改变的条件为升高温度，T(8)

4、体积分数与上述第6min时Cl2“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】的体积分数相同，D正确。【答案】C2．含量—时间—温度（压强）图像典例2．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是（）A．达平衡后，若升温，平衡左移B．达平衡后，加入催化剂则C的百分含量增大C．化学方程式中a＋b＞c＋dD．达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动【解析】温度T

5、2时先达到平衡状态，说明T2时反应速率快，因此T2＞T1。温度高C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，A正确；催化剂只改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以达平衡后，加入催化剂C的百分含量不变，B不正确；压强p1时先达到平衡状态，说明p1＞p2，压强越大C的百分含量越低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是体积增大的可逆反应，因此a＋b＜c＋d，C不正确；达平衡后，减少A的量平衡逆向移动，D不正确。【答案】A3．物质的量（或浓度）—时间图像典例3．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2

6、molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示。下列说法正确的是（）甲乙“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/化学备课大师hx.eywedu.net【全免费】A．x可能等于2B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)＜K(乙)C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L−1＜c(A)＜1.56mol·L−1【解析】

7、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%＝61%，乙容器平衡时，A的转化率为×100%＝50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡正向移动，故1＋1＞x，所以x＝1，A错误；平衡常数只与温度有关，B错误；该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，升温前，乙容器的转化率比甲容器的转化率低，升温不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，C错误；向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c(A)小于

8、2倍原平衡中的c(A)，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol·L−1＜c(A)＜1.56m