氧化还原方程式的平衡

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1、氧化還原方程式的平衡*O.N.祗是一種概念而非真有的電荷；例如：不可能有Mn(+7)的離子須先熟悉氧化數的計算和背誦常見氧化劑和還原劑的表1.哪個離子是常見的氧化劑/還原劑?例:KMnO4MnO4-氧化劑2.氧化劑MnO4-→?Mn2+即是:MnO4-→Mn2+3.顏色轉變?MnO4-→Mn2+紫色→粉紅色(無色)4.平衡主要元素的數目因Mn在半方程式兩邊均祗得壹粒原子,故已自我平衡。但如果是Cr2O72-,則該如何處理呢?Cr2O72-→Cr3+25.O.N.由?→?MnO4-→Mn2++7+26.計算所需+的電

2、子數目?MnO4-→Mn2+O.N.轉變:+7+2MnO4-+5e-→Mn2+7.加上適量H2O以平衡氧元素MnO4-+5e-→Mn2++4H2O8.在酸性加入H+以平衡H原子數目MnO4-+5e-→Mn2++4H2OMnO4-+5e-→Mn2++4H2OH原子數目08+8H+9.在鹼性環境下加入OH-及H2O以平衡H原子數目在H少的那一邊加上H2O及在另一邊加上OH-(差額=1粒H原子)例:MnO4-+3e-→MnO2+2H2OMnO4-+3e-→MnO2+2H2O+4H2O+4OH-10.加入物理狀態MnO4-

3、+8H++5e-→Mn2++4H2OMnO4-+4H2O+3e-→MnO2+2H2O(aq)(aq)(aq)(aq)(l)(s)(l)(l)11.練習Cr2O72-+SO32-+H+→Cr3++SO42-+H2OCr2O72-(aq)+3SO32-(aq)+8H+(aq)→2Cr3+(aq)+3SO42-(aq)+4H2O(l)恭喜你!你已熟悉了平衡方程式的概念了但最重要的還是要多加練習記著【熟能生巧】呢!