重庆市大学城第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、重庆市大学城第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.下列各项表达式不正确的是（）A.N2的电子式：B.二氧化碳分子的结构式为O=C=OC.NaCl的电子式：D.F－的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故不选A；B.二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，故不选B；C.氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故

2、选C；D.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故不选D；答案：C【点睛】注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法及区别。2.下列排列顺序错误的是（）A.酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B.碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD.半径O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋【答案】C【解析】【详解】A.同一周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO

3、4＜HClO4，故不选A；B.同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故不选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性SiH4

4、数与中子数相同【答案】C【解析】【详解】A.13C中子数13-6=7与15N有中子数15-7=8，中子数不相等，故A错误；B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C是原子不是单质，故B错误；C.同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，因此15N与14N互为同位素，故C正确；D.15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，电子数与中子数不相等，故D错误；答案：C4.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（　　）A.放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行B.在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量C.化学键断裂

5、吸收能量，化学键形成放出能量D.只有化学反应中才有能量的变化【答案】C【解析】【详解】A.放热反应不一定能自发进行，比如铁的燃烧虽然是放热反应，但是需要提供高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；B.在化学反应过程中反应物的总能量不等于生成物的总能量，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故B错误；C化学键的断裂吸收能量，化学键的生成释放能量，故C正确；D.不只有化学反应中才有能量的变化，例如物质的三态变化就涉及了能量的变化，故D错误；答案：C【点睛】本

6、题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系。易错选项D。5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为

7、氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律的应用【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件

8、快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高