第14讲_碳、硅及其化合物

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1、2013高考复习第14讲碳、硅及其化合物罗定中学高三化学备课组2012考纲展示2013高考导视1.掌握碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质2．了解碳的化合物对环境的影响。1.以碳单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。2．以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应。3．以硅及其化合物，设计无机化工流程图与化学基本概念、理论相结合的综合考查。考点1碳和硅2ⅣAⅣA32C+O22COC+O2CO23C+Fe2O32Fe+3CO↑Si+2F2===SiF4Si+4HF===SiF

2、4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑Si+O2SiO2Si+2H2SiH4SiO2+2CSi+2CO↑半导体材料计算机芯片太阳能电池练习1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是()A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅D一．一氧化碳(1)物理性质：无色无味，气体，难溶于

3、水(2)化学性质：可燃性、还原性①CO燃烧时的火焰呈________，将干燥小烧杯罩于火焰之上，无水雾，将沾有的烧杯罩上时出现浑浊，此法可以检验CO。②作为还原剂时，主要应用于高炉炼铁，主要反应为________________________________。考点2碳和硅的氧化物淡蓝色3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe澄清石灰水二．二氧化碳和二氧化硅（热点1）酸性酸性CO2+H2OH2CO3SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH===Na2

4、CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3↓答：不能，SiO2易与碱液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3水溶液是一种矿物胶，有很强的黏合性。3．能否用SiO2与水作用制备H2SiO3?答：SiO2不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。4．怎样除去CO2中的杂质气体CO?答：将气体通过灼热的CuO粉

5、末。1．哪些物质的主要成分是SiO2，试说出它们的名称。答：石英、水晶、硅石、硅藻土、光纤。2．盛碱性溶液的瓶子能否用玻璃塞(或中和滴定时所用标准碱液能否用酸式滴定管来盛装)?思考与交流练习2.下列说法正确的是()①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①②B．②③C．③④D．①④C(1)硅酸钠：其水溶液(浓)俗名_______，无色粘稠液体，可做_

6、_______、_________、_________。考点3硅酸及硅酸盐1．硅酸不溶于水强H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2OH2SiO3SiO2+H2O2.硅酸盐水玻璃粘合剂耐火材料防腐剂②向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有沉淀析出Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(适量)Na2SiO3＋2CO2＋H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3(过量)如何制备硅酸，写出相应的化学方程式。思考与交流答：①向硅酸钠溶液中滴入盐酸，有沉淀析出Na2SiO3＋HCl===

7、H2SiO3↓＋2NaCl热点1CO2与强碱反应反应原理：NaOHNa2CO3NaHCO3反应后溶质成分用数轴表示：溶质的成分X≤1∶1NaHCO31∶12∶1NaOH、Na2CO3练习3.(双选)向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是（）A．增重的4.4g为参加反应的CO2的质量B．溶质为Na2CO3C．溶质为Na2CO3、NaHCO3D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为原溶液中NaOH的

8、质量加4.4gAC热点2HCO3－、CO32－的检验(1)CO32－的检验①原理：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓②操作：向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成。再加入适量的盐酸．白色沉淀溶解且生成无色无味的气体，则待检溶液中有CO32－。(2)HCO3－的检验①原理：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑②操作：向待检验溶液中滴加足量的Ca2