铜和铜的化合物

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1、铜及其重要化合物2012考纲展示2013高考导视1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解合金的概念及其重要应用。3．了解金属活动性顺序。1.铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集为一身，设计成具有一定综合性的题目。2．有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题主要是设计铜及其化合物与硝酸、硫酸等反应的实验，探究产物的性质。3．金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护等与生产、生活紧密相联，也是高考的重点之一。【考试要点】考点一、铜的性质考点二、铜的重要化合物考点三

2、、铜离子的检验元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜3s23p63d104s1第四周期，第IB族。是过渡元素的代表。考点一、铜的性质一、物理性质颜色:紫红色金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC沸点:2582OC导电性:热和电的良导体(仅次于Ag)。二、铜的化学性质：请同学们写出铜与氧气、硫、氯气、浓硫酸、硝酸、氯化铁、硝酸银溶液及在空气中生成铜绿的化学方程式(1)与氧气反应：(2)与硫反应：(3)与氯气反应：1.与某些非金属单质反应：Cu+Cl2==CuCl2点燃2Cu+O2==2CuO加热2Cu+

3、S==Cu2S加热(黑色物质)棕黄色的烟二、铜的化学性质．16gCu与硫反应转移电子的物质的量是多少？答：0.25mol2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）3、与某些盐反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈(铜绿)4、其他的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△1、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减

4、少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．MgCl2B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4C考点二、铜的重要化合物1、氧化物：CuO(黑色)，Cu2O(砖红色)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(1).与非氧化性酸反应（写出反应的离子方程式）二者与稀硝酸反应又有何区别4CuO=2Cu2O+O2(高温)CuO+H2=Cu+H2O(3).将黑色CuO加热至1000℃以上，变成红色的Cu2O（氧化亚铜）。(2).与还原性物质（如H2、CO、C等）反应：加热加入试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸实验

5、现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液2．已知酸性条件下有如下反应：2Cu+===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有CuD同学们写出氢氧化铜与酸反应的离子方程式，及氢氧化铜受热分解的化学方程式2.铜的氢氧化物及其反应Cu(OH)2:蓝色物质

6、，不溶性弱碱，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（1）.与酸反应（2）.受热分解（是难溶碱的共性）Cu(OH)2=CuO+H2O△CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（3）、弱氧化性新制氢氧化铜悬浊液反应砖红色配制新制的Cu(OH)2悬浊液：乙醛、加热砖红色沉淀Cu2O该反应：可用于鉴定－CHO的存在。氧化剂还原剂加入少量水中，得蓝色溶液。利用它的这一特性可检验无水酒精中是否含有水。无水CuSO4（白色粉末）的特点：3、铜盐及其反应蓝色的CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀。3.铜

7、盐及其反应(2).碱式碳酸铜（铜绿）受热分解3．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OFeO＋2HCl===FeCl2＋H2O是()已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法答案：CB．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，

8、再调节pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6