2017届上海市闵行区高三化学二模卷(含答案)

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1、闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．金属性最强的元素是（）A．LiB．NaC．MgD．K2．不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl3．属于电解质的是（）A．盐酸B．食盐C．液氯D．酒精4．醋酸钠中不存在（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．分子间作用力5．硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）A．容量瓶B．分液漏斗C．干燥器D．滴定管6

2、．不能通过化合反应得到的是（）A．NH4ClB．Cu2SC．FeCl2D．Al(OH)37．下列电离方程式错误的是（）A．HCl→H+＋Cl－B．H2CO32H++CO32－C．NaCl→Na+＋Cl－D．NH3·H2ONH4+＋OH－8．能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是（）A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水9．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）A．氯化铝、氨水B．氢硫酸、氧气C．硫酸铝、氢氧化钠D．氯化亚铁、氯气10．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是

3、（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态711．有机物命名正确的是（）A．1,3-二甲基丁烷B．2,3,5-三甲基己烷C．2,3-二甲基-2-乙基己烷D．2,3-二甲基-4-乙基戊烷12．下列比较或归纳一定正确的是（）A．离子半径：阴离子＞阳离子B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸点：共价化合物＞离子化合物D．稳定性：PH3＞NH313．漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3的酸性B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性D．HClO的漂白性14．下列醇不能由烃和水加成制得的是（）A．B

4、．C．D．15．实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）A．采用水浴加热法控制温度B．采用边反应边蒸馏的方法提高产率C．制取装置中有冷凝回流措施D．用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16．所示装置目的不能达到的是（）A．吸收多余氨气B．Fe3+、Cu2+的分离C．酒精和浓硫酸制取乙烯D．充分利用反应中的能量17．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断不正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成

5、物总能量均低于反应物总能量7C．生成2molHCl(g)放出Q1kJ热量D．若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ18．相同温度时100mL0.01mol/L的碳酸钠溶液与10mL0.1mol/L的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A．OH－的物质的量B．CO32－的物质的量C．c(HCO3－)D．由水电离的c(OH－)19．右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（）A．若Z为饱和食盐水，则X是阴极B．若Z为饱和食盐水，则碱在X附近生成C．若Z为氯化铜溶液，Y附近能得到氯气D．若Z为氯化铜溶液，X附近

6、发生氧化反应20．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A．9∶13B．5∶7C．4∶3D．3∶4二、综合分析题(共60分)（一）（本题共14分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21．右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是___________________________________。自然界中

7、存在的54Fe和56Fe，它们互称为。22．将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是____________________________________。23．SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2________________升。24．发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请

8、从平衡移动角度解释这一现象_______________________________。7（二）（本题共15分）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H