人教版高二化学选修4_第一_二章月考测试卷

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1、化学选修4一、二章一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1mol/(L•min)B、v(H2)=0.6mol/(L•min)C、v(N2)=0.3mol/(L•min)D、v(H2)=0.3mol/(L•min)2．已知下列热化学方程式：（）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋O2

2、（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为A．438．6kJ/molB．241．8kJ/molC．285．8kJ/molD．无法确定3．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相

3、对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是()A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2D．反应器内压强不再随时间发生变化5．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、

4、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体。6．用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体D、不用铁片，改用铁粉7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是：A、③⑤B、③④C、②④D、①③8．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0

5、.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15mol/LB、c(Y2)=0.9mol/LC、c(Z2)=0.3mol/LD、c(Q2)=0.6mol/L69.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A．加压有利于SO2与O2反应生成SOB．500左右比常况下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率10．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．

6、在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．25%B．>25%C．<25%D．12.5%11．已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH1=－Q1，H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH2=－Q2，H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH3=－Q3，常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0．4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1

7、＋0．1Q312．可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（）A．>1B．≥1C．1D．213.．在一密闭的容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a>b14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物