高考化学课时训练：化学反应速率（二）

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1、高考化学课时训练：化学反应速率(二〉第二次课时训练一、化学反应速率的计算式如下表所示:序号计算式类型计算式第一类定义式v=—,其中△(?为浓度变化量第二类反应前后式反应物的化学反应速率：前一°启；Ar生成物的化学反应速率：卩=帀一°前。Ar其中C前为反应前的物质的量浓度，C肩为反应后的物质的量浓度第三类反应中式卩=经，其中卬’为反应中的物质的量浓度1二、化学反应速率的特点:如下表所示:化学反应速率的特点化学反应速率的推理化学反应中：参与反应的物质的化学反应速率化学反应：aA+bB=cC+dD之比等于化学计量数之比。反应中：a

2、molL"1bmol•E~'cmol•drnolL~l反应时间：△/根据化学反应计算式得到：v(A)=f；WB)二b■■v(C)=f；2)=_doAtArv(A):v(B):v(C):v(D)=—:—ccl—:—=a:b:(?:doArArA/Az三、影响化学反应速率的因素一：浓度如下表所示:规律推理物质的量浓度越大，化学反应速率越大。物质的量浓度越大，c=—^n=c-V=＞单位体积内物质的量越大，活化分子在总分子中比例不变=＞单位体积内活化分子的物质的量越大=＞单位体积内发生的有效碰撞次数越大=＞化学反应速率越大。物质的量浓

3、度越小，化学反应速率越小。n物质的量浓度越小，C=—=＞7?=c-V=＞单位体积内物质的量越小，活化分子在总分子中比例不变=＞单位体积内活化分子的物质的量越小=＞单位体积内发生的有效碰撞次数越小=＞化学反应速率越小。四、影响化学反应速率的因素二：温度如下表所示:规律推理升高温度，化学反应速率增大。升高温度=＞部分非活化分子转换为活化分子二＞活化分子在总分子中的比例增大，单位体积内物质的量不变=＞单位体积内活化分子的物质的量增大=＞单位体积内发生的有效碰撞次数增大=＞化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。降低温度=＞部分

4、活化分子转换为非活化分子=＞活化分子在总分子中的比例减小，单位体积內物质的量不变二＞单位体积内活化分子的物质的量减小二＞单位体积内发生的有效碰撞次数减小=＞化学反应速率减小。五、影响化学反应速率的因素三：压强1、增大压强：如下表所示:增大压强的方式推理结论缩小体积反应物的物质的量不变，体积减小，c=—=＞反应物的物质的缩小体积，化学反应速率增大。量浓度增大n化学反应速率增大。恒容，加入反应物气体反应物的物质的量增大，体积不变，C=—=>Ji.应物的物质的量浓度增大=>化学反应速率增大。恒容，加入反应物气体，化学反应速率增大。恒

5、容，加入生成物气体n反应物的物质的量不变，体积不变，（?=—=>反应物的物质的量浓度不变=>化学反应速率不变。恒容，加入生成物气体，化学反应速率不变。恒容，加入非参与反应的气体n反应物的物质的量不变，体积不变，（?=—=>反应物的物质的量浓度不变二>化学反应速率不变。恒容，加入非参与反应的气体，化学反应速率不变。2、压强不变：如下表所示:压强不变的方式推理结论恒压，加入反应物气体恒压=>总乞体的物质的量浓度不变，总乞体的物质的量增大，c=—nU=—=>体积增大，反应物气体的物质的量增大，VcYIc=-=>反应物气体的物质的量浓

6、度无法判断。V方法改变：分析恒压二>加入前总气体的物质的量浓度等于加入后气体的物质的量浓度=>新加入的反应物气体的物质的量浓度等于加入前总气体的物质的量浓度，加入前反应物气体的物质的量浓度小于加入前总气体的物质的量浓度=>新加入的反应物气体的物质的量浓度大于加入前■反应物气体的物质的量浓度=>反应物气体的物质的量浓度增大二>化学反应速率增大。恒压，加入反应物气体，化学反应速率增大。恒压，加入生成物气体恒压二>总气体的物质的量浓度不变，总气体的物质的量增大，nnc=—nV二一=>体积增大，反应物气体的物质的量不变，Vc恒压，加入

7、生成物乞体，化学反应速率减小。c=—=＞反应物气体的物质的量浓度减小=＞化学反应速率减V小。恒压，加入非参与反应的气体恒压二＞总乞体的物质的量浓度不变，总乞体的物质的量增大，c=—nU=—=＞体积增大，反应物气体的物质的量不变，Vcnc=—=＞反应物气体的物质的量浓度减小=＞化学反应速率减V小。恒压，加入非参与反应的气体，化学反应速率减小。3、减小压强：如下表所示:减小压强的方式推理结论扩大体积反应物的物质的量不变，体积增大，c=—应物的物质的量浓度减小=＞化学反应速率减小。扩大体积，化学反应速率减小。恒容，减少反应物气体n反

8、应物的物质的量减小，体积不变，c=y=＞反应物的物质的量浓度减小=＞化学反应速率减小。恒容，减少反应物气体，化学反应速率减小。恒容，减少生成物气体n反应物的物质的量不变，体积不变，（?=—=＞反应物的物质的量浓度不变二＞化学反应速率不变。恒容，减少生成物气体，化学反应速率不变