高考化学一轮复习专题3.3第三章铁、铜及其化合物教案

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1、第三讲铁、铜及其化合物考纲要求：1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.了解铜的主要性质及应用。考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质颜色状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第位(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)①与非金属反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)点燃3Fe＋2O2Fe3O4与Cl2反应点燃2Fe＋3Cl22FeCl3与S、I2反应Fe＋SFeS、Fe＋I2FeI2②与H2O(g)反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③与酸反应与H＋反应Fe＋

2、2H＋===Fe2＋＋H2↑与稀HNO3反应过量Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O少量3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O与浓H2SO4、浓HNO3反应常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋[注意]　①铁与一般氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。②在电化学中单质铁发生电极反应时生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===

3、Fe2＋。3.生铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(2)设备：高炉。(3)主要反应①还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；②铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；③造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。4．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O共性高

4、温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，生成单质铁5．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2

5、O===4Fe(OH)36．Fe(OH)2的制备方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。[题点全练]题点(一)　铁及其化合物的性质及应用1．在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是(　　)A．盐酸　　　　　

6、　　　B．稀硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液【答案】C　【解析】Fe与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4)反应生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe与弱氧化剂(Fe3＋、Cu2＋)反应生成Fe2＋：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O【

7、答案】B　【解析】Fe3O4与HNO3反应生成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。3．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700mL，生成2.24LNO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)A．FeO　　　　　　　　　B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5【答案】C　【解析】铁的氧化物FexOy与足量的4mol·L－1硝酸溶液充分反应，生成Fe(NO3)3，硝酸被还原生成