大学化学实验

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1、大学化学实验北京理工大学目录实验1摩尔气体常数的测定实验2醋酸解离常数的测定实验3弱电解质的解离平衡与沉淀反应实验4配位化合物的生成和性质实验5氧化还原与电化学实验6钛、铬、锰的性质实验7无机化合物的性质实验8硫酸亚铁铵的制备及质量检测实验1摩尔气体常数的测定一.实验目的1.了解测定摩尔气体常数的方法。2.巩固理想气体状态方程式和分压定律的相关概念。3.练习气压计、量筒、长颈漏斗等仪器的使用。二.实验原理1.一定量的镁与过量的稀硫酸反应，收集反应所产生氢气的体积Mg+H2SO4→MgSO4+H2(g)2.根据分压定律

2、P(H2)=P–P(H2O)3.根据理想气体状态方程式计算出摩尔气体常数RR=P(H2)V(H2)2.016W(H2)T=24.30p(H2)V（H2）W(Mg)T式中:W(Mg)—镁条的质量，g;P(H2)—氢气的分压，Pa;V(H2)—反应前后量气管内的体积差，mL，T—室温，K。三.实验内容1.用电子天平称量镁条的质量，其质量应在0.0600~0.0700g之间。2.用砂纸将镁条砂光，以除去氧化膜层。3.将砂光的镁条再用电子天平精确称重，记录下镁条质量。4.安装实验装置。反应前，首先要检查仪器装置是否漏气。5.

3、反应，冷至室温后，记录反应前后量气管液面差，并记下室温和大气压。6.用另一根镁条重复上述实验。7.用所得数据算出摩尔气体常数R的数值，并按下式计算相对误差误差%=R（通用值）-R（实验值）R（通用值）×100%讨论造成误差的原因。四.注意事项1.镁条打磨。2.系统检漏。3.量气管内气泡。4.液面读数。5.使用硫酸，注意安全。五.思考题1.检查实验装置是否漏气的操作原理是什么？2.量气管内所增加的体积是否就是氢的分体积？3.讨论下列情况对实验结果有何影响？①量气管内的气泡没有赶净；②反应过程中实验装置漏气；③镁条

4、表面的氧化物没有擦净；④装镁条时镁条接触到H2SO4溶液；⑤记录液面位置时，量气管和漏斗中的液面不在同一个平面上；⑥反应过程中，如果从量气管压入漏斗中的水过多而从漏斗中溢出；⑦镁条称量不准；⑧若反应后试管温度未冷至室温。实验2醋酸解离常数的测定一.实验目的1.了解用pH计法测定醋酸解离常数的原理与方法，学习使用pH计测定溶液的pH值。2.巩固、加深对弱电解质的解离平衡及缓冲溶液的理解。3.练习中和滴定的基本操作。二.实验原理醋酸在水溶液中存在下列平衡关系HAc→H++Ac-其解离常数的表达式为K（HAc

5、）=b(H+)b(Ac-)b(HAc)设醋酸的起始浓度为b，平衡时b（H+）=b（Ac-）=x，将各浓度代入解离常数表达式中，得出下式K（HAc）=x2=x2b-xb在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH值，由上式即可求出醋酸在该温度下的解离常数。三.实验内容1.HAc溶液浓度的标定2.配制不同浓度的HAc溶液3.测定溶液的pH值（1）测定各种浓度HAc溶液的pH值（2）测定HAc-NaAc溶液的pH值四.设计实验1.测定食用果汁的pH值。2.测定食用白醋pH值和密度，并计算质量分数。3.HAc-N

6、aAc缓冲体系中加少量强酸，强碱或用少量水稀释时pH值将有何变化？通过实验证明。五.注意事项测各种浓度HAc溶液要按照从稀到浓的顺序。六.思考题1.本实验测定醋酸解离常数的原理是什么？2.计算实验中三种浓度的醋酸解离常数时，是否都可以近似计算？3.如何使用pH计测定溶液的pH值？4.配制不同浓度的醋酸溶液时，可否用量筒量取醋酸溶液？5.测定K(HAc)时主要误差来源有哪些？它们对K（HAc）值有何影响？实验3弱电解质的解离平衡与沉淀反应一.实验目的1.通过实验巩固解离平衡的有关概念（平衡条件、特点、移动的规律）。2.

7、学习缓冲溶液的配制方法并了解缓冲溶液性质。3.通过实验巩固溶度积、同离子效应等概念及溶度积规则。4.学会用溶度积规则判断：①沉淀的生成和溶解；②分步沉淀和沉淀的转化。5.巩固取用固（液）体试剂的方法。6.培养观察实验现象和分析、解决问题的能力。二.实验原理1.解离平衡：弱电解质在水溶液中的解离过程是可逆的，存在解离平衡。2.同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的另一种强电解质时，使弱解质的解离程度减小的效应。3.缓冲溶液：弱碱（酸）及其盐的混合溶液中，加入少量的酸、碱或将其稀释时，溶液的pH值改变很小。4.

8、溶度积规则：（1）离子积＞溶度积　溶液过饱和有沉淀析出。（2）离子积=溶度积饱和溶液。（3）离子积＜溶度积　溶液未饱和，无沉淀析出。若系统中有这种沉淀，则沉淀溶解，直至饱和。5.分步沉淀：在溶液中含有数种离子，而加入的试剂可能发生几种沉淀时，不同离子会依次先后沉淀出来，这种现象称为分步沉淀。哪种离子先沉淀出来与电解质的类型、溶度积的大小、离子的