2019_2020年高中化学课时分层作业2核外电子排布（含解析）鲁科版必修2

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1、课时分层作业(二)　核外电子排布(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列电子层上的电子能量最低的是(　　)A．K层　　　　　　　　B．最外层C．次外层D．L层A　[在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。]2．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(　　)A　[A、B、C、D各项分别为Ne、Al3＋、Cl－、S2－，则最难发生得、失电子的是Ne。]3．下列微粒中：①13Al3＋、②、③O、④F－，其核外电子数相同的是(　　)A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C　[①②④核外电子数均为10，③核外电子数为8。]4．下列叙述中错误

2、的是(　　)A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高B　[由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。]5．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是(　　)C　[题干中三种微粒分别表示Na＋、K＋、Ca2＋，它们都属于阳离子；选项中四种微粒分别表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。显然，Mg2＋与它们同属一类——阳离子，故选C。]6．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳

3、的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，则第n层为(　　)A．L层B．M层C．N层D．任意层B　[根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。]7．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构，现有以下

4、排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是(　　)A．B2＋>A＋>C－>D2－B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋D．B2＋>A＋>D2－>C－A　[由题意知，A＋是失去1个电子的阳离子，B2＋是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：B2＋>A＋；D2－是得到2个电子形成的阴离子，C－是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：C－>D2－。即核电荷数：B2＋>A＋>C－>D2－。]8．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6

5、种A　[符合要求的元素有：]9．下列说法正确的是(　　)A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子B．最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素C．F－、Na＋、Mg2＋与Ne原子具有相同的电子层结构D．同种元素的原子和离子，电子层数一定相同C　[最外层达到稳定结构的微粒包括稀有气体元素的原子和金属阳离子和非金属阴离子，A不正确；最外层电子数多于4个的原子也有可能是金属元素的原子，如铋元素原子最外层有5个电子，B不正确；F－、Na＋、Mg2＋与氖原子核外电子数相同，所以电子层结构相同，C正确；同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同，如Na

6、与Na＋电子层数不同，Cl－与Cl电子层数相同。]10．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A

7、电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A

8、离子结构示意图________。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为______，四核