5-1 非金属单质

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1、第五章非金属元素概述1.非金属元素原子的结构特点(1)最外层电子数较多，一般≥4(H、He、B除外)——倾向于得电子或电子对偏向(2)原子半径比同周期金属元素原子半径小(稀有气体元素除外)2.非金属元素在周期表中的位置与价态特征(1)位置①非金属元素均在主族(稀有气体元素在零族)②非金属元素均在“阶梯线”的右上方(除H在左上方)③非金属元素共22种(其中含6种稀有气体元素)(2)价态特征①最高正价=族序数(F、O、稀有气体除外)②非金属元素一般都有变价③同一元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(H、B，O、F除外)3.非金属性强弱的判断(1)

2、根据元素在周期表中的位置如：SiCl>Br>I(2)最高价氧化物对应水化物的酸性(F、O除外)如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si(3)单质与H2化合是难易程度如：反应条件；剧烈程度；反应热的大小；生成气态氢化物的稳定性(4)非金属单质的氧化性如：Cl2+2I-→2Cl-+I22Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS4P+5O22P2O5点燃△点燃(5)非金属单质对应阴离子的还原性如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓；2Fe3++Br-不反应§5-1非金属单

3、质一、结构和物理性质1.常见非金属单质的晶体类型ⅠAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0H2HeBC(金刚石)N2O2F2NeSiP4S8Cl2ArBr2KrI2Xe分子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体课本P89/归纳与整理：表5.12.非金属单质的同素异形体(非金属特殊性质之一)碳单质：金刚石、石墨、富勒烯(微粒相同结构不同)氧单质：氧气、臭氧(分子中原子个数不同)磷单质：白磷、红磷(分子中原子个数不同，结构不同)硫单质：同为S8的斜方硫、单斜硫(晶体中分子相

4、同，但排列不同)*硫单质还可是S2、S4等3.常见非金属单质的物理性质讨论：颜色、状态、气味、毒性、溶解性(1)常温下为气体，且有颜色的：F2——淡黄绿色，刺激性气味，剧毒，与水剧烈反应Cl2——黄绿色，刺激性气味，有毒,能溶于水(1体积溶解2体积)，与水反应*O3——淡蓝色，略有鱼腥味气体(2)常温下为液体：Br2——深棕红色，刺激性气味，有毒，微溶与水(3)常温下为固体，且有颜色的：I2——紫黑色，刺激性气味，毒性较小，难溶于水S8——浅黄色固体，特殊气味，不溶于水，易溶于CS2P4——(白磷)略带黄色的蜡状固体，有毒，保存在水中，易溶于CS

5、2红磷——红褐色粉末，无毒，不溶于水和CS2石墨——黑色固体，不溶于水问题：<1>单原子分子和双原子分子的单质大多为气体，而多原子分子的单质大多是固体，为什么？<2>如何比较金刚石和晶体硼、金刚石和晶体硅的熔沸点高低？4.自然界存在形式(化合态还是游离态)卤素、P、Si、H元素只以化合态形式存在二、化学性质(一)通常作还原剂的单质1.H2作还原剂(1)H2的可燃性：H2、C、*Si点燃2H2+O22H2O(2)H2与某些金属氧化物(CuO、WO3、Fe3O4)的反应高温H2+CuOH2O+Cu高温3H2+WO33H2O+W高温4H2+Fe3O44

6、H2O+3Fe问题：H2能否将Na2O中的Na还原出来？2.C作还原剂(1)C与O2反应：C+O2CO2(氧气充足)2C+O22CO(氧气不足)点燃点燃C+H2O(g)CO+H2(水煤气)高温C+2CuO2Cu+CO2高温C+CO22CO高温(2)C与某些氧化物(CO2、CuO、H2O)的反应：问题：如何实现一氧化碳和二氧化碳的相互转化?用反应方程式表示。(3)C与某些氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O△△C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(二)通常只作氧化剂的单质1.F

7、2做氧化剂(1)能与几乎所有的金属直接反应：(反应式略)(2)与水反应：2F2+2H2O→4HF+O2(常温下黑暗的地方就能剧烈反应)(3)与氢气反应：H2+F2→2HF(在冷暗处混合即发生爆炸)：F2、O22.O2做氧化剂(1)与金属(Na、Fe、Cu)反应：4Na+O2→2Na2O2Na+O2Na2O2点燃2Cu+O22CuO△点燃3Fe+2O2Fe3O4(2)与非金属(S、P、N2、H2)反应：S+O2SO2(纯氧中,蓝紫色火焰；空气中,淡蓝色火焰)点燃点燃4P+5O22P2O5(氧气充足)4P+3O22P2O3(氧气不足)点燃N2+O22

8、NO放电点燃2H2+O22H2O思考与练习：课本P92/探究与实践拓展：(3)与氧化物(SO2、P2O3、NO)反应：2SO2+O22S