硫、氮及其化合物 归纳总结

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1、硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S+6OH-2S2-+SO+3H2O;②把H2S气体通入CuSO4溶液中H2S+Cu2+===CuS↓+2H+;③Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-;④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+S点燃,Cu2S;⑤将SO2气体通入到氢硫酸中SO2+2H2S===3S↓+2H2O;⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+;⑦SO2通入足量的

2、澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O;⑧SO2通入溴水中,使溴水褪色SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+;⑨用足量氨水吸收SO2尾气2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O;Cu和浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;⑪C和浓硫酸的反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑。2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。

3、①N2和H2的反应N2+3H22NH3;②把NH3通入水中NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-;③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;④NH3的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O;⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH+HCO+2OH-===NH3·H2O+CO+H2O;⑥NO2溶于水3NO2+H2O===2H++2NO+NO;⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2+2OH-===NO+NO+H2O;⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶

4、液吸收生成一种钠盐NO+NO2+2OH-===2NO+H2O;⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O;⑩Cu和浓HNO3的反应Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O;⑪Fe和过量稀HNO3的反应Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O;⑫C和浓HNO3的反应C+4H++4NOCO2↑+4NO2↑+2H2O;⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。二、值得强化记忆的实验现象1.硫在纯氧中燃烧的现象为产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。2.加热NH4H

5、CO3固体现象为生成有刺激性气味的气体,试管内壁上有液滴生成。3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液褪色,加热又恢复红色。4.加热盛有NH4Cl固体的试管,现象为NH4Cl固体分解生成气体,在试管口又生成白色晶体。5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色。6.铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液。7.铜片和过量稀HNO3反应的现象为开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液。8.把SO

6、2气体通入到FeCl3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,其现象为蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1.离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案 取样品,加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液中,品红溶液褪色;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案 取少量样品溶于水,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO4中

7、含有少量NaCl。(3)NH的检验试剂及用品:________________________________________________________________。操作及现象:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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