【详解】天津市河西区2017届高三三模考试化学试题

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1、天津市河西区2017届高三三模考试化学试题相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列化学药品的保存方法合理的是A.金属钾保存在乙醇中B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C.NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D.FeCl:J溶液中加入少量还原铁粉存放【答案】B【解析】A、钾能与乙醇反应，有关保存在煤油屮，A错误；B、常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下浓硫酸对存放在铁质容器中，B正确

2、；C、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，曲011溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误：D、铁离子能氧化金属铁牛成亚铁离子，FeCh溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误，答案选B。点睛：明确相关化学试剂的性质是解答的关键，关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞:强氧化性物质（如KMnO4>B“、H2O2、浓H2SO4、浓HN03等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳

3、定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO"AgNO,卤化银、氯水、浪水、碘水等。2.下列化学用语或物质结构的表述正确的是A.屮子数为10的氧原子：10OB.过氧化氢的电子式：H—0—0—HC.CS2中各原子最外层都满足8电子结构D.CIbCL是四面体构型的含非极性键的分子【答案】C【解析】A.中子数为10的氧原子：：O,A错误；B.过氧化氢的电子式为：结构式：H-O-O-H,B错误；C.CS2的电子式为：§：：C：：§：，各原子最外层都满足8电子结构，C正确；D

4、.C比Cb是四面体构型的含极性键的分子，D错误，答案选C。3.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066...主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.元素的金屈性：XB.原子Z的价电子数为5C.元素的简单离子半径：r(X2，)>r(W2)D.元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水【答案】B【解析】X、丫与Z、W的原子半径相差比较大，应处于不同的周期，X、丫处于第三周期，Z、W处于第二周期，W化合价为价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、

5、+3-3,Z处于VA族，则Z为氮元素；X化合价为+2价，处于IIA族，Y的化合价为+3价，处于IIIA族，所以X为镁元素，丫为铝元素，则A.同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性MgXI,A错误；B.氮元素的最外层电子数是5.即价电子数是5,B正确；C.核外电子排布的离子其离子半径随原子序数的增大而减小，则元素的简单离子半径：r(X2+)q(WUC错误；D.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、弓虽碱，不能溶于弱碱氨水，D错误；答案选B。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径

6、推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解学握。注意理解元索化合价规律：①主族元索的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(0除外)，其屮氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于IVA、VA、VIA、VDA族。4.通过以下反应均可获取也。下列有关说法不正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H20(l)=2H2(g)+02(g)AHt=+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)+H?0(g)=C0(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ/mol①

7、甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AH3=+206.lkj/molA.由反应①知也的燃烧热为571.6kJ/molB.反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C.反应③若改用新催化剂，不变化D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的厶H二+74.8kJ/mol【答案】A【解析】A.在一定条件下，lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知也的燃烧热为285.8kJ/mol,A错误;B.反应②的焙变大于0,说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正

8、确；C.反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后△出不变，C正确；D.根据盖斯定律,③-②可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的汙(+206.lkj*mol*)-(+131.3kJ・mo「)=+74.8kJ・moL,