分子的空间构型与分子性质

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1、第二节分子的立体构型---杂化轨道理论简介【学习目标】1、认识杂化轨道理论基本要点2、掌握三种主要的杂化轨道类型；3、会根据中心原子杂化类型判断简单分子或离子的立体构型【学习重点】杂化轨道理论的要点及运用其确定简单分子或离子的构型【学习过程】学习目标一：杂化轨道理论【思考与交流一】通过阅读课本39-40页，小组讨论完成下列问题。CH4——sp3杂化型轨道排布式表示C原子采取sp3杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：【讨论1】：CH4分子中中心原子C的价电子发生什么变化？【讨论2】：有哪些原子轨道发生了杂化？杂化后的新轨道被称为什么轨道？有几个杂化轨道，空间构型为什么？

2、【讨论3】：杂化后的新轨道与原轨道有哪些相同点和不同点？为什么会有这样的变化？【归纳总结】：杂化轨道理论基本要点：1、原子轨道的杂化，只有在的过程中才会发生。2、只有相近的不同能级原子轨道能发生杂化。3、杂化轨道的数目和参与杂化的原子轨道的数目。4、杂化后轨道重新分配和空间。5、杂化轨道成键时，要满足化学键间最小，形成的键更。学习目标二：杂化轨道类型【自主学习】通过阅读课本40页，自己独立完成下列问题。2、BF3——sp2杂化型电子云示意图：（1）BF3分子中心原子B在形成分子时，有原子轨道和原子轨道发生杂化。（2）杂化后的新轨道被称为，有个杂化轨道，空间呈型，轨道间夹

3、角为。3、气态BeCl2——sp杂化型电子云示意图：（1）BeCl2分子中心原子Be在形成分子时，有原子轨道和原子轨道发生杂化。（2）杂化后的新轨道被称为，有个杂化轨道，空间呈型，轨道间夹角为。学习目标三：杂化轨道与分子的空间构型【思考与交流二】通过观察下图，结合课本41页表2-6，请同学们以小组为单位通过计算表中典型例子的中心原子的价层电子对数，找出中心原子的价层电子对数与杂化轨道数目的关系。怎样判断中心原子的杂化轨道类型？CH4【结论】：杂化轨道数目价层电子对数，即中心原子的判断价层电子对的VSEPR模型及分子的立体结构。【随堂检测】1．用Pauling的杂化轨道理

4、论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据2．下列推断正确的是(　　)A．BF3为三角锥形分子B．NH中N原子发生sp3杂化，呈三角锥形C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p的σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H的σ键3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3

5、C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H44．下列说法中正确的是(　　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形5．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)A．直线形　sp杂化B．三角形　sp2杂化C．三角锥形　sp2杂化D．三角锥形　sp3杂化