探索生活中材料

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1、・1・第三章探索生活中材料第三章探索生活中材料第一节合金合金就是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质。特点合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。1、铁合金生铁的含碳量在24.3钢中的含碳量一般在0.032之间机械性能比生铁优良硬而韧有弹性延展性好可铸可锻易加工。钢可以分为碳素钢和合金钢两大类不锈钢屮除铁以外述含有抗腐蚀性很强的锯和镰。辂的含量一般在13以上鎳的含量也在10左右。2、铝合金、铜合金硬铝含Cu4、Mg0.5、Mn0.5、Si0.7均为质量分数的强度和硬

2、度都比纯铝大几乎相当于钢材且密度较小。铝合金的种类很多它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。3、铜合金Cu与Zu的合金称黄铜其中Cu占6090>Zn占4010有优良的导热性和耐腐蚀性可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料它是CuSn合金。白铜是Cu・Ni合金有优异的耐蚀性和高的电阻故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。4、K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金K金的量度单位是将纯金分为24份。根据在首饰屮的黄金含量就分成不同的K金所以24K是指纯金18K含黄金量就是18/2475.0o5、新型合金储氢合金•

3、氢化钠NaH是一种离子化合物第二节金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀金属或合金跟周围接触到的气体或液体反应而腐蚀损耗的过程。1、化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触会发生原电池反应比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。形成原电池的原因。吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件、止负极反应、总反应。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强弱酸水膜酸性较弱或呈屮性负极反应Fe-2eFe22Fe-4e2Fe2.IE极反应2H2eH22H2O024e4OH■总反应Fe2HFe2H

4、22Fe2H2O022FeOH24FeOH22H2O024FeOH3Fe2O3.xH2O板书3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比1本质金属原子失电子而被氧化M-neMn23相互关系往往同时发生电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。二、金属的防护①对金属做必要的精炼以减少其中能导电的不活泼杂质。②对机器、仪表及时保养减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离如涂油脂、喷漆、镀层、表而饨化等。④选用适宜的金属或井金属制成耐腐蚀的合金如炼制不锈钢、耐酸钢等。⑤采用电化学防护方法如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。

5、第三节玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃主要用料反应条件玻璃家屮发生的主要反应成分纯碱石灰石石英高温Na2CO3CO2Na2SiO3CO2fCaCO3SiO2CaSiO3CO2fNa2SiO3CaSiO3SiO2不能用玻璃容器制収氟化氢气体或盛放氢氟酸。在制造玻璃的过程当中加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜Cu2O在蓝色玻璃中加的是氧化钻Co2O3。高温高温・4■钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样但经这样处理后玻璃的内应力消失机械强度增大不易破碎。一旦破碎碎块也没有尖锐的棱角不易伤人是一种安全玻璃。二、陶瓷“瓷都”

6、Z称的地方在江两景德镇“陶都”Z称的地方在浙江宜兴。陶瓷是指所有以粘土为主要原料A12O32SiO22H2O与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、锻烧等过程制成的各种制品。三水泥水泥主要原料粘土石灰石石膏适屋主要成分硅酸三钙3CaOSiO2硅酸二钙2CaOSiO2铝酸三钙3CaOA12O3建筑用粘合剂——水泥沙浆的成分是水泥、沙子和水的混合物。混凝土是由水泥、沙子和碎石混合而成。我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。四、新型陶瓷1、光导纤维成分二氧化硅2、高温结构陶瓷氧化铝陶瓷化硅陶瓷第四节塑料、纤维和橡胶一、合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶、合剂、

7、涂料等都是合成高分子材料简称合成材料。三大合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。1、塑料热塑性有机高分子化合物如聚乙稀受热熔化成流动的液体冷却后成同体这种现彖叫热塑性。②热固性有些有机髙分子化合物加工成型后受热不会熔化这种现象叫热固性。如酚醛塑料。-5・①线型结构直链或带支链如淀粉、纤维素、聚乙烯等。它们分子间主要是靠分子间作用力结合。其强度是化学键和分子间力的共同表现。因此相对分子质量越人链越长这些作用力也越大强度就强。这是它们不同于小分子物质的特点。②体型结构网状结构这种结构表现为链上有能够反应的官能团。高分子链之间除分子间力外还可以产生化学键产生交联因

8、而使得这类化合物具有强度高、耐磨、不易溶解等不同于线型结构高分子的性质。2、纤维