内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高二化学10月月考试题

《内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018_2019学年高二化学10月月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二化学10月月考试题考试时间：2018年10月12日满分：120分考试时长：100分钟可能用到的相对分子质量：C—12H—1O—16N—14Na—23Al—27Fe—56Cu—64第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18题，每题2.5分，共45分）1．下列措施不符合节能减排的是A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B．大力发展火力发电，解决电力紧张问题C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气

2、，作家庭燃气2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．能量变化如上图所示的化学反应C．焦炭在高温下与水蒸气反应D．铝热反应4．已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2

3、P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＝ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定5．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．CH3OH(

4、l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－16．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=

5、ckJ·mol－1则x为A．c+a－bB．c+3a－bC．a+b－cD．3a+b－c7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2(g)====2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出57.3kJ热量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水

6、，放出57.3kJ热量8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．436kJB．557kJC．920kJD．188kJ9．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是A．v(D)=24mol·L-1·min-1B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 C．v(B)=30mol·L-1·min-1D．v(A)=

7、0.15mol·L-1·s-110．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧11．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B．有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的

8、百分数，从而使反应速率增大C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数12．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生