高考化学热点题型和提分秘籍专题61化学能与热能（原卷版）无答案

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1、专题6.1化学能与热能【高频考点解读】1•了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机屮的重要作用。5.了解焰变与反应热的含义。了解（反应产物）一H（反应物）表达的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焰变的简单计算。【热点题型】题型一依据图形，理清活化能与焙变的关系1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.反应过程可表示为反啟一T［超渡态］

2、抽或物B.&为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应4H=Ei_E2<0,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应^H=E1—E2

3、AH

4、O【举一反三】某反应的△H=+100kJ・mo

5、i,I、•列有关该反应的叙述正确的是（）A.正反应活化能小于lOOkJmolB.逆反

6、应活化能一定小于lOOkJ-mol1C.正反应活化能不小于lOOkJmor1D.正反应活化能比逆反应活化能小lOOkJ-mol'1题型二依据共价键数，利用键能计算反应热1.已知lg氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—HH—0lmol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中乂为()A.920B.557C.436D.188【提分秘籍】1.熟记反应热的基本计算公式△H=生成物的总能量一反应物的总能量△/7=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和2.规避两个

7、易失分点⑴旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。(2)常见物质屮的化学键数目物质co2(c===O)CH4(C-H)(P-P)P4SO⑸一0)石墨金刚石S8(S-S)Si键数24641.5282【举一反三】通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡址化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(AH),化学反应的等于反应中断裂IH化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si-0Si-CIH—HH-CISi-SiSi-C键能

8、/kJmol【提分秘籍】做到“五看〃，快速判断看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看AH的"+"、“一"符号是否正确;看反应热的单位是否为kJmol1；【提分秘籍】1.燃烧热460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)二==Si(s)+4HCI(g),该反应的反应热为o题型三热化学方程式1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(l)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SQ和液态出0。己知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为(2)在

9、25°C、lOlkPa下，一定质暈的无水乙醇完全燃烧时放出热U：QkJ,其燃烧生成的CO?用过量饱和石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为AH=-571.6kJmol1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求题型四两类重要反应热一一燃烧热、中和热例4.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:f环形玻璃搅拌棒--温度汁碎泡沫塑料①用量筒暈取50mL0.50mol-L_1盐酸倒入小烧杯屮，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol-L^NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，

10、设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入⑶使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmolL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△/、附、△/,则附、附、AH3的大小关系为序号实验起始温度r/C终止温度t2rc盐酸氢

11、氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的