高三化学周测3

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1、高三理综周测32015/11/267.若Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molCl2参加反应转移电子数-淀为2NaB.将31g的Na?。溶解于1L水屮，所得溶液中Na"的物质的量浓度为1mol/LC.22.4L的NH3和16gCH4屮所含有的电子数都是10NAD.20g重水（2H2,6O）含有的电子数为10Na&下列离子方程式书写正确是（）氯化铁溶液屮通入硫化氢气体：2卅+s=-+4次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:B.c.D.A.氯化亚铁溶液中加入硝酸：・IF宀忍O・N（r碳酸氢钙溶液中加入过最

2、的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH_=CaCO3i+H2O：9.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（xl0'12m）37646670154丄要化合价+1■2+5、・3+1下列说法不正确的是（）A.

3、I

4、Q与Y形成的化合物中可能存在共价键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C・由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离了晶体D.Y与W形成的化合物中，Y显负价10.化学反应中，冇时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下

5、列反应中属于这种情况的是（）①过量锌与18mol/L的硫酸反应:②过量氢气•少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnCh反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸少铝反应A.②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤1L对下列装置图的叙述止确的是①②③A.装置①可用于加热蒸干氯化钱溶液得到氯化钱品体B.装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少虽NOC.装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D.苯萃収碘水中的碘后，从装置④下口放岀的是碘的苯溶液12

6、.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1mol・L1氨水稀释成0.01mol・测得pH由11」变成10.6稀释后nh3-h2o的电离程度减小B常温下，测得饱和N&2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度:co32->HCO3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCb饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fc”的水解程度增人D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段吋间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4

7、r2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe*和Cr3现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe*的物质的量随加入的KI的物质的③量的变化关系如卜•图所示，卜•列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图屮BC段发牛的反应为2Fe"+2I—=2F0+l2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.K2Cr2O7A/FeSO4H应的物质的量比为1:3_FLA、B、C均含冇同一种元素。在一定条件27.(12分)已知A、B、C、D是中

8、学化学的常见物质,下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请凹答卜•列问题：⑴若A可用于自來水消毒，D是牛产、牛活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是工业上制取A的离了方程式为(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为(3)若D是氯碱工业的主要产站之一，B有两性，则反应②的离子方程式是o(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为某同学将搜集到的一定量的酸雨保存

9、在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内，酸用的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因。28.(12分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。(1)硅元素位于周期表的周期族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是(填字母序号)。a.过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域(1)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2⑸+2C(s)=SKs)+2CO(g)/H=(1)粗硅经系列反应可住成硅烷(SiH4),

10、硅烷分解牛成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原了结构解释其原因：,Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于叩烷。(2)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCk),进一步反应也可制得高纯硅。物质SiHCbSiCl4AsC13沸点/°c32.057.5131.6①SiHCh屮含有的SiCl,AsCh等杂质对晶体硅的质量有影响。根据表右数据，可用方法捉纯SiHCho②用SiHClj制备高纯硅的反应