精校word版答案全---2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高二上学期期中化学试题（选考）（解析版）

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1、2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高二（上）期中化学试卷（选考）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能【答案】A【解析】解：因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染。故选：A。化石能源是不可再生的，而它的大量使用，会造成严重的环境污染，因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质，对空气造成污染．本题主要考查了能源的利用会对环境造成危害，题

2、目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2.下列物质中，属于强电解质的是（　　）A.CH3COOHB.H2OC.NH3•H2OD.NaOH【答案】D【解析】解：A、醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、水为弱电解质，故B错误；C、一水合氨为弱碱，属于弱电解质，故C错误；D、氢氧化钠为强碱，属于强电解质，故D正确，故选D。强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物．主要包括：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等），强碱（NaOH、KOH等），盐（NaCl，CH3COONa）等，除Pb（CH3COO）2，弱电解质：在水溶液中或熔融状

3、态下不能完全电离的化合物．本题主要考查的是强弱电解质的概念，掌握概念是关键，难度不大．1.下列物质的电离方程式正确的是（　　）A.HCl=H++Cl-B.H2CO3⇌2H++CO32-C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.KClO3=K++Cl5++3O2-【答案】A【解析】解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl-，故A正确；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3-，故B错误；C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误

4、；D．氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故D错误；故选：A。A．氯化氢为强电解质，完全电离；B．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．氯酸根离子为原子团，不能拆。本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质电离方式是解题关键，题目难度不大。2.当压力达到220个大气压、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源．下列说法不正确的是（　　

5、）A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环【答案】A【解析】解：A、二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，是将能量储存在汽油中的过程，属于吸热反应，故A错误；B、压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，该过程为物理变化，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，为化学变化，故B正确；C、高压条件下将CO2等含碳化合物转化为有机物，是将二氧化碳转

6、变为能源物质，故C正确；D、充分利用地球上的碳资源，有利于碳资源的循环使用，故D正确；故选：A。A、二氧化碳与超临界水作用是将能量储存在汽油中的过程；B、没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；C、火力发电厂可以利用废热在高压条件下能将CO2等含碳化合物转化为有机物；D、“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用；本题考查新能源的开发和利用，题目难度不大，注意题中所给信息的理解和运用．1.下列溶液一定呈中性的是（　　）A.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶

7、液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】A【解析】解：A、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，故A正确；B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：A

8、。溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，据此进