化学反应原理综合测精彩试题

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1、实用标准2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变

2、化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③4．下列叙述正确的是文案大全实用标准①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化

3、反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ

4、·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H=－57.3kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6g铁粉投入到盛有100mL3mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝1.5mol/(L·min)C．

5、v(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝1mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应文案大全实用标准④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确

6、的是A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B.反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子

7、一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋文案大全实用标准D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A、C两点的反应速率：A＜CB．