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1、得分评卷人1.在NH3.H2O溶液中,加入少量NH4CI溶液，溶液的pH值将合肥师范学院试卷（2011-2012学年度第一学期）课程名称无机及分析化学考核类型考试A卷考试形式闭卷答题时间120分钟考试性质期末—二三四五六七八总分复淑彳粉—、选择题：（本大题共15小题，每小题2分,共30分）珈A、升高B、降低C、不变D、不能判断:2.已知AgzCiQ的溶解度为Smol/L,其心®为（:A、4S3B、S3C、1/4S3D、2S33.下列说法何种欠妥:A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。:B.螯合物以六员环、五员环较稳定。菊C・配位数就是配位体的个数。D.二乙二胺合铜
2、（II）离子比四氨合铜（II）离子稳定。4.用0.lOmol.L-1NaOH溶液滴定0.10mol.L_,HC1+O.05mol.L'1NH4C1混合溶液(p£®(7H3)二4.75),合适的指示剂是()A.甲基橙(p<0=3.4)B.澳甲酚兰（pg.1）C.甲基红(pA；.0=5.O)D.酚啦(p炉9.1)3.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是A.增加反应物浓度。B.增加生成物浓度。C.加入催化剂。D.改变反应温度。4.(1)2H2(g)+S2(g)=2II2S(g)(2)2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g)(3)H2(g)+Br2(g)二2HBr(g)
3、K：r同一温度,上述各反应平衡常数之间的关系是A./Z0—17&V//Z0/13-/11入/19C.腭=(腭X0D.=(A；0X金。)1/27.下述何种物质不能起酸的作用A.HSOfB.NH4C.h2oD.CO/-8.[Cu(NH3)J2+离子屮银的配位数和氧化数分别是A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+29.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是v二[A][B]此反应的反应级数是A.一级B.二级C.三级D.四级10.已知氨水的血°二1.8X10：其共轨酸的鹉为-9・10-8A.1.8X10B.5.6X10C・5.6X10D.-101.8X10.11.13応的立体结构是A、平
4、面三角形B、三角锥形C、T型D、变形四面体12.在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？()A、爛B、汽化热C、蒸气压D、温度13.对于下列电极反应，MnO2+4H++2c=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：()A、增犬B、减小C、不变D、不能判断12.PH=1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是D>0.05mol/LA、0.加ol/LB、0.lmol/LC、0.09mol/L15.己知：Fe3++e~=Fe2+Ee=0.77VCu2++2e_二CuFe"+2e~=FeAl3++3e_=Al则最强的还原剂是A.Al3+B.Fe2+C.FeE0=0.34VEe=-0
5、.44VEe=-1.66VD.Al得分评卷人二、填空题:30分）（本大题共7小题，每空2分，共1、稀溶液的沸点比纯溶剂要（高，低或相同）。2原了核外电了排布遵循、、和三个原则。3、配合物［Co（NH3）4（H20）2］（SO,）3的内界是,外界是,配位体是,配位原子是,中心原子的配位数是。4、在原电池中，负极发生反应。5、根据酸碱质子理论，HCOs的共緬酸是,也0的共辘碱是O6、电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越（强或弱），对应地还原态的还原能力越（强或弱）。7、HF比HC1的熔沸点高，是由于前者分了间可形成。得分评卷人三、判断题：（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的划“
6、，错误的划“X”）1、能量具有各种不同的形式，它们Z间可以和互转化，而且在转化过程屮能量的总值不变。（）2、稀溶液的渗透压与溶液的浓度成正比，而与溶质的本性无关。（）3、爛值变大的反应都能自发进行。（）4、催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。（）5、对于微溶性强电解质，可根据其Ksp大小判断其溶解度大小。（）6、因为-作氧化剂时，【2+26=21「，Ee（I2/f）=0.535V,所以I「作还原剂时2l'-2e=I2，Ee（I2/f）=-0.535Vo（）7、卤素原子的电子亲和能按F、Cl、Br、I的顺序依次减小。（）8、所有的配合物都有内界和外界。（）9、发生氧化反应的物质是氧化剂
7、。（）10、共价键具有方向性和饱和性，而离了键不具有。（）得分评卷人U!用离子电子法配平下列方程式:大题共2小题，每小题4分，共8分）（本得分评卷人五、计算题：(本大题共3小题，第1和2小题每题6分，第3小题10分，共22分)1.根据Mg(OH)2的溶度积(Ksp°(Mg(OH)2)=5.1X1042)，计算Mg(OH)2在饱和溶液中的c(Mg2+),c(OH-)和pHo2.计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：向[Ag(NH
