明概念找规律查暗礁

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1、明概念找规律查暗礁张天民离子在溶液屮能否人量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等知识。在溶液屮一些离子之间能发牛某种反应而导致相关离子的浓度显著改变，则这些离子彼此不能人量共存。例如，生成难电离的弱电解质，生成气体等。一、判断溶液中离子能否大量共存可遵循如下规律1.弱酸阴离子：CO亍、SO亍、S?-等与H+不能大量共存。2.弱碱阳离子：Fe"、Cu2NH；.Ag+等与OH一不能大量共存。3.弱酸的酸式酸根离子：HCO］、HSO->HS—等与强酸（h+）或强碱（OHJ不能大量共存。4.若阴离了与阳离了能相互结合生成难溶或微溶的盐，则这些离子彼此不能人虽共存：例如，Ba2

2、Ca2+与CO亍、SO亍、PO；、SO亍等，Ag*与C11BrI-、CO亍、SO亍等不能大量共存。5.若离了间能发生氧化还原反应，则这些离了彼此不能人量共存：例如，F产与S2r等，MnO；（H+）与I-、BrCT、S2'.SO「+等不能大量共存。6.特殊的离子组合：例如，H+和N°?组合时与S仁I-、Fe2SO/等因发生氧化述原反应而不能大量共存。二、判断溶液中离子能否大量共存要当心题设“暗礁”，解题时要认真审题，善于发现“暗礁”，以防止发生“触礁事故”例1.在下列无色透明溶液屮，能大量共存的离子组是（）A.K+>NaMnO；、NO?BNH；、KCT、SO^

3、C.Cu2CT、HNO~d.Fi+、CL、NaSO亍解析：题设“暗礁”为“无色”,常见的带色离了有：。严、Fe3Fe2MnO；等。本题答案为B。例2.在某酸性溶液屮，可以人量共存的离了纟R是（）A.KSNaFSO亍BNaKHCO］、CPC.NaMg"、SO/、Cl-d.K*、NaS2_sNO"解析：题设“暗礁”为“酸性”，解题时应在各待选项中添加H+后再考虑，A项中屮和F—不能大量共存，B项中H+和HCO］不能大量共存，D项中H+和S?■不能大量共存。本题答案为C。例3.下列各组离了因发生氧化还原反应而不能大虽共存的是（）A.H+、NaC1CT、C

4、PB.NaJOHHCOj、Ba2+C.Cu2NaSO/、S2-D.Fe叭NaK.H+解析：题设“暗礁”为“发牛氧化还原反应”，此类“喑礁”为限制性单一要求。因其他原因而不能人聚共存的离了，如A项屮FT和C1CT结合成难电离的HC1O,B项中发生反应：HCO；+OH=CO^+H2O,c项中发生反应：Cu2++s2-=CuS/,均不是本题的答案。本题答案为Do例4.某溶液能与铝反应放出日2,则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A.NaNH；、NO}Cl"BKMg2F_、SO亍C.NaBa2+>0HNO；DFe2+^KNO］、CK解析:题设“暗礁”为“与铝反

5、应放出日2”,与铝反应放出日2的溶液可能是强酸性,也可能是强碱性。A项，溶液若为强碱性NH：不能大量存在，溶液若为强酸性屮与"°［共存时与铝反应不生成H-B项，溶液若为强碱性Mg?+不能大虽存在，溶液若为强酸性F-不能大量存在；D项，溶液若为强碱性Fc2+不能大量存在，溶液若为强酸性NO?与Fc2+因发住氧化还原反应而不能大量共存。本题答案为C。三、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离了符号表示离了反应的式了。2.作用：（1）揭示反应的本质。（2）—般可表示同一类反应（所谓“一般”是指并不是全部，如反应：h+OH=H2O,并不表示所有的强酸和强碱中和反应的离子方程式。例

6、如，硫酸和氢氧化顿溶液的中和反应,离子方程式应写成：2H，+S04+Ba2'+2OH=BaSO4>k+2H2O）o3.书写规律：（1）易溶于水或易电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质以及气体均写成分子形式。（2）离子方程式书写时，应遵循原子个数和电荷守恒的原则。例如，反应：Fe+Fe*=2Fe2+（只注意原子个数守恒，忽略了电荷守恒）。此外，还应注意实际反应中离子的配比问题。例如，硫酸和红氧化锁溶液的中和反应，离子方程式写成：H++SO亍+B"・+0H=BaSO4>L+H2O,尽管方程式两边原子个数的电荷都己配平，但仍是错误的。（3）离子方程式书写时，应注意反应

7、的客观事实。例如，金属钠投入硫酸铜溶液屮，离子方程式误写成:2Na+Cu2+=2Na++Cuo正确的离子方程式是:2Na+2H2O=2Na++20H-+H21,Cu2++20H-=Cu（OH）2o总离子方程式可写成:2Na+Cu2++2H2O=2Na2++Cu（OH）2+3H2To又如，铁和稀硫酸反应，离子方程式误写成：2Fe+6H+=2Fe3+4-3H2T,错因是才的弱氧化性只能将铁氧化成Fe?*。正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2to（4）注意反应条件对产物的影响。例如，NH4CI溶液与澄清石灰水在常温下反应