无机分析答案

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1、无机及分析化亍学习指导答案第一章溶液与胶体•、填空题0.1mol・kg2[(AgCl)nfnAg+*(n-x)NO3"]MgCl2>Na2SO4>NaNO35181g・mol"6[(Agl)m-n「•(n-x)K+]-xK+70.87mol•kg18[(Agl)m-nI"-(n-x)K+]・xK+9负1059.7g^mol'111止12K4[Fe(CN)6]>Na3PO4>Na2SO4>NaCl13正、Na?[Fe(CN)6l>Na2SO4>NaClCf>SO42-、[Fe(CN)

2、6]3_14渗透压大小顺序为：Na2SO4>KC1>甘油(C3H8O3)=葡萄糖正-1.62°C、100.44°C胶核、胶粒、胶团[(AgCl)m*nCl-•(n-x)K+]・xK+[(AgBr)m*nBr"•(n-x)K+J*xK+NaCl>Na2SO4>Na3[Fe(CN)6]蒸汽压高低顺序：枷(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22O11)>KC1>(C]2H22Oij)沸点咼低顺序为：Na2SO4>KC1>甘油(C3HQ3)=葡萄糖(C12H22O11)Na2SO4凝固点高低顺序：(C3H8O3)=葡萄

3、糖(Ci2H22On)>KCl>Na2SO4二、选择题题号1234567选项DDDDBBC三、简答题1、解：分两种情况NaCl溶液浓度人于AgNOs溶液，NnCl过量，溶胶为负溶胶，电场屮向正极移动。则胶团结构为HAgC%・nC「•(n-x)Nf]・xNa*AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3it量，溶胶为止溶胶，电场中向负极移动。则胶团结构为l(AgCl)m・nAg•(n-x)NO「1・xNCh二2、解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按

4、比例混合止负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪一叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。(说明：胶体稳定性的原因主要冇胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。)3、解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2mol*L-',Na2SO4溶液相当甘汕和荷萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为O.lmol-L'o故四种溶液的依数性性大小顺序为:Na2SO4>NaC1>甘油(C3H8O3)=葡萄糖(C12H22O1])。4、解

5、：经判断，BaCb过量，溶胶为止溶胶，胶团结构为[(BaSO4)m*nBa2+*(n-2x)C门・2xCP对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪一叔尔采规律，故聚沉能力人小顺序为：K3rFe(CN)6]>MgSO4>AlC13第二章化学反应的能量和方向一、填空题1内能、焙、爛2>0,V0,>03201.3kJ-moP14大于金刚石5△U=Q+W封闭体系6460J7Q、W二、选择题题号1234567选项BCCDCDB三、判断题题号1234正谋VXXX四、计算题1、解：根据题意△「H辭爲2

6、*)=241.82K八恥㈡，A,.S：=S,?®®=-44.369八呦八I吉和斯—亥姆霍兹方程4G辭亠比-九&T=l000K时：△Q辭ArH：-TAX=241.82-(21731000x(-44.369xlO-3)=298.30KJmoFl反应1克氢气，该反应进度为0.5mol,则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：w有用二0・5^G£-x298.30149.15KJ22、解：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)根据题意ArG；>一2卜fG：=-(-[[.2KJ・moL)x2=22.4KJ・moL

7、△H仁一2A/H；=—(—3O・6AV"oLjx2=61・2AV-mor1吉布斯一亥姆崔兹方程:△G仁az.h：：-taXAg2O的热分解温度,即6・2KJmol-'QA30KJmor13、解：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)(1)在标准状态和298.15K时，A,：=S：，n^3S：已—2S：nh,=191.6+3x130.68-2x192.4=198.84/=0+3x0—2~H；叫=-2x(-46.11)U-moF^92.22kJ-mol1ArG^==92.22-298.15x19&84xl0-

8、3=32.9KJ・moL>0在标准状态和298.15K时反应不能正向自发。(2)在标准状态下反应口发进行的最低温度：即人2爲二0,ArH：-T^AX=0*—今占跟K9222KJwl'''九198.84xlO_3ATJmor1•K_'说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K。4、解：C2H5OH(1)=C2H5OH(g)A^CkJ-mol')-276.98-234.81nwl~l•K_,)