电化学基础复习

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1、第四章电化学基础一、原电池(构成条件，工作原理，电极反应式及电池总反应式的书写，原锌I丨T理的应用)1.右图所示装置屮烧杯屮溶液为CuSO4溶液，回答下列问题。(1)铜是极，铜片上上所能观察到的现象为O(2)在外电路中，电子从经导线移向(3)锌片上所发生的电极反应式为,假设原电池开始工作前两电极的质量相同，当导线上通过的电子为0.2mol时，两电极质量差为g，烧杯屮溶液质量变化为go2.用铜片、银片乙Cu(NO3)2溶液、AgNCh溶液、导线和盐桥(装有琼脂・KN03的U型管)构成一个原电池。(1)画出该原电池的装置图。(2)

2、以下有关该原电池的叙述正确的是。①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNOs溶液屮发生的化学反应与该原电池反应相同⑤原电池工作时，盐桥屮的K十移向AgNCb溶液。3.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极;把乙、丁用导线连接浸入稀硫酸中，丁的反应速率更快；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸屮，屮上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表而有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是o二、化学电源(一次电池、二次电池、燃

3、料电池；根据总反应式写电极反应式；根据装置写电极反应式及总反应式)1.电池是人类牛产和牛活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述止确的是()A.锌镒干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.铅蓄电池充电时化学能转化为电能2.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时，正极发生的反应是Pgs)+SO42_(aq)-2e~=PbSO4(s)B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电

4、时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e_=Pb(s)+SO42~(aq)3.锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnC)2+H2O==Zn(0H)2+M112O3。(1)电池工作时，锌电子。(填“得到”或“失去”)(2)电池正极的电极反应为o(3)电池负极的电极反应式为o(4)锌的质量减小6.5g时，理论上外电路屮通过mol电子。4.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电、3Zn+2K・FeC)4+8H.0.3Zn(OH)7+2F

5、e(OH)3+4KOH卜•列叙述不正确的是(「)•••A.放电时每转移3mol电子,正极有lmolK2FeO4被氧化B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO：_+4H2OC・放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2D.放电吋正极附近溶液的碱性增强5.有人利用C2H4和Ch的反应设计出燃料电池。电池的总反应类似于QH4在02中燃烧。(1)若电解质溶液为H2SO4,则电极反应式及总反应式分别为：正极:,负极:;总反应式：O(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式及总反应式分别为：正极:，负

6、极:;总反应式：0三、电解池（构成条件，工作原理，离子的放电顺序，电极反应式及总反应式的书写，电解原理的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金,电解相关计算）1.用情性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极分别析出的物质是和O2.用钳电极电解足量的CuSO4溶液,经过一•段时间后，两极上析出生成物的物质的量比为；总反应方程式：若耍恢复原来溶液，则加入物质为（1）写出该装置屮所发生的电极反应式及总反应式。阳极：,阴极：3.已知右图所示装置中烧杯中溶液为H2SO4溶液。总反应式:（2）电解一段时间后烧杯中

7、溶液pH0（填“增人J“减小，或“不变T（3）若将两个电极材料均换成Cu片•，则发生的电极反应式及总反应式分别为：阳极:,阴极:;总反应式：O电解一段时间后烧杯屮溶液pH0（填“增大,、“减小"或“不变”）4.某同学为了使反应2HC1+2Ag=2AgCl+H2f能进行，设计了下列四个实验,如下图所示，你认为可行的方案是（）BCD5.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO41.下列描述中，不符合牛产实际的是（）A・电

8、解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极D.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极1.金屈银有广泛的用途。粗鎳中含有少量Fc、Zn、Cu、Pt等朵质，可用电解法制备高纯度的镰，下列叙述止确的是(已知：氧化性Fe2+<