4.2.1富集在海水中的元素—氯（1）

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1、◇课前预习◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出17号氯元素的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?3．燃烧的定义二、预习能掌握的内容1．物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做。2．化学性质：(1)与金属反应：Na+Cl2——；Cu+Cl2——；Fe+Cl2——。(2)与非金属的反应：H2+Cl2——。3．氯气的用途。三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第二节富集在海水

2、中的元素—氯（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。3．认识燃烧现象的本质。二、学习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质

3、和用途呢？1．物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。氯气是一种色，有气味的气体。密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。液态的氯单质叫做2．化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色[来源:Z*xx*k.Com](1)与金属反应：Na+Cl2——；Cu+Cl2——；Fe+Cl2——。【思考交流1】铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二

4、价铁还是三价铁？【教师释疑】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。(2)与非金属的反应【视频实验】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。H2+Cl2——。实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生，集气瓶口有产生。【思考交流2】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、

5、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。【教师释疑】燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。(3)与水反应【实验探究】教师演示实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。【铺垫提问】氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？【实验探究】氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？实验探究（氯气通干燥的有色布条或

6、试纸和潮湿的有色布条或试纸中）。【阶段小结】氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。Cl2+H2O——。【讲解】次氯酸（）的主要性质有、、。其不稳定性可用化学方程式表示为。其氧化性使其常用作。保存应注意。【思考与交流3】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？液氯新制的氯水久置的氯水分类成份性质【例题】如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的

7、是，氯气本身漂白作用。【过渡】问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？(4)与碱反应【思考交流4】根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?氯气与强碱溶液反应的生成物是、和水，例如氯气与NaOH〔Ca(OH)2〕溶液反应的化学方程式为，（）。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是，生产漂白粉的化学方程式是。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是（用化学方程式表示），所以漂白粉的

8、保存方法是。◇课后评价◇第二节富集在海水中的元素—氯