2019年高考化学考点一遍过考点34 化学电源 含解析

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1、1．电池的分类：2．常见的化学电源（1）一次电池普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极：Zn−2e−Zn2+正极：2+2MnO2+2e−2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O负极：Zn+2OH−−2e−Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e−2MnOOH+2OH−总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2特点优点：制作简单，价格便宜；缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放电后电压下降较快优点：克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适

2、用于大电流和连续放电（2）二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池①放电时的电极反应负极：Pb(s)+(aq)−2e−PbSO4(s)　(氧化反应)正极：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e−PbSO4(s)+2H2O(l)　(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)②充电时的电极反应阴极：PbSO4(s)+2e−Pb(s)+(aq)　(还原反应) 阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)−2e−PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)　(氧化反应) 总反应：2PbSO4(s)+2H2O(

3、l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)（3）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低。A、氢氧燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。装置电池总反应2H2+O22H2O介质酸性(H+)负极：2H2−4e−4H+正极：O2+4H++4e−2H2O中性(Na2SO4)负极：2H2−4e−4H+正极：O2+2H2O+4e−4OH−碱性负极：2H2+4OH−−4e−4H2O(OH−)正极：O2+2H2O+4e−4OH−B、甲醇燃料电池甲醇燃料电

4、池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：①碱性电解质(KOH溶液为例)总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e−+6H2O===12OH−负极的电极反应式为：CH3OH–6e−+8OH−===CO32−+6H2O②酸性电解质(H2SO4溶液为例)总反应：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e−+12H+===6H2O负极的电极反应式为：2CH3OH−12e−+2H2O===12H++2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同。C、甲烷燃料电池甲烷

5、燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O。负极发生的反应：CH4−8e−+8OH−===CO2+6H2O、CO2+2OH−===CO32−+H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+10OH−+8e−===CO32−+7H2O正极发生的反应有：O2+4e−===2O2−和O2−+H2O===2OH−，所以：正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−===4OH−说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。

6、D、铝—空气—海水电池我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4Al−12e−===4Al3+正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e−===12OH−总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积。考向一燃料电池典例1科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回

7、收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8LH2SD．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区【答案】C1．糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是A．该电池不宜在高温下工作B．若该电池为酸性介质，正极反应式为O2+4e−+4H+===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．若

8、该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O6−24e−+6H2O===6CO2↑+