山西省太原市第五中学2018_2019学年高二化学下学期4月阶段性测试试题理

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1、太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测高二化学(理)时间：2019.4相对原子质量：H－1C－12O－16F－19Cl－35.5Na－23Ca－40一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

2、2．当硅原子的核外电子排布由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离

3、子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）A.2种B.3种C.4种D.6种6.以下各粒子中，所有原子都满足最外层

4、为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素D．Ds元素在元素周期表中d区8.下列说法中不正确的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[Cu(NH3)2]2+的中

5、心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形9．下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A．MgBB．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B311．下列说法正确的是A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不

6、含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：MgO>CaO13.下列说法中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏14.下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B

7、．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体15．下列有关说法不正确是A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．(13分)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合

8、物最多的元