黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)A.氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B.锂原子的2s与5s轨道均为球形C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子【答案】B【解析】【详解】A.能层越高，轨道的能量越高，所以氢原子的2s轨道能量较3p轨道低，故A错误；B.s轨道为球形，所以锂原子的2s与5s轨道均为球形分布，故B正确；C.p能级的原子轨道呈哑铃形，p能级含有3个原子轨道，随着

2、能层序数的增加，p能级原子轨道数目不变，故C错误；D.各电子层最多容纳电子数2n2，则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子，故D错误。答案选B。2.下列叙述正确的是(　　)A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素【答案】C【解析】【详解】A.氟元素没有正化合价，、氧元素没有最高正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B.第六周期容纳32种元素，故B

3、错误；C.副族元素都是金属元素，非金属元素处于主族与零族，所以C选项是正确的；D.ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素是非金属元素，故D错误。所以C选项是正确的。-24-【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意周期表中一些元素性质特殊性。3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC

4、lD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，故A项正确；B项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，且Y是主族元素，则元素Y是第ⅢA族元素，故B项正确；C项，由元素X的电离能可知，X元素极易失去第一个电子，所以常见化合价为+1价，可能与氯形成化合物XCl，故C项正确；D项，根据元素Y的电离能可知，Y元素的最外层只有三个电子，若Y处于第三周期，则Y为Al，而铝不能与冷水反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为

5、D。4.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构【答案】D【解析】-24-【详解】SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。答案 选D。5.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键

6、的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3比NCl3易挥发【答案】C【解析】试题分析：A项N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小，使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短，故A不正确；B项NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故B不正确；C项NCl3与NH3的分子结构相似，并且N原子和Cl原子周围均为8电子稳定结构；D项NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，故D不正确。考点：考查分子空间构型、化学键、性质、分子

7、极性以及8电子稳定结构的判断点评：本题考查了分子空间构型、化学键、性质、分子极性以及8电子稳定结构的判断，是高考中的常见考点和题型，难度中等。该题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力，也有助于提升学生的学科素养。6.下列说法正确的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D.氯的各种含氧酸的

8、酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】【详解】A.因为F的非金属性较强，对应的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故A-24-错误；B.CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，CH4、CCl4的空间构型为正四面体