九年级化学上册2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第3课时）学案（新版）粤教

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1、2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第三课时）【学习目标】1、了解原子的内部构成,能看懂原子结构示意图.2、了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1、离子的形成,原子、离子的区别和联系.2.常见离子符号的书写,核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成,原子、离子的区别和联系.【自主探究】1、旧知回顾：原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性？2、自学导航：阅读教材50页、53---54页,了解原子结构示意图,了解原子核外电子排布规律,初步认识得失电子与原子性质的关系.3、应知应会：元素性质

2、与元素的原子最外层电子数的关系：原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的.【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一：原子结构示意图1、回忆原子内部有那些微粒以及构成关系？2、阅读教材50页“知识视窗”了解如何画原子结构示意图？并尝试画出氢原子、钠原子、氯原子结构示意图.3、归纳总结原子核外电子排布的规律.探究二：离子是怎样形成的.1、认真观察演示【实验2-8】,

3、完成教材53页关于实验的相关内容的填写.2、交流与讨论：从微观角度分析金属钠和氯气是怎样形成氯化钠的？当点燃的钠与氯气相遇时,氯气的分子（Cl2）分开成单个的氯（Cl）,与钠原子（Na）发生如下变化：钠原子失去个电子,变成带个单位电荷的钠子,氯原子得到电子,变成带单位电荷的氯子,并由阴、阳离子相互结合而构成氯化钠.3、离子1）定义：叫离子.如Na+、Cl－、OH－、SO42－等.2表示方法：离子符号—在元素符号或原子团的右上角标明电量和电性,数字在前,符号在后(电量为1的则省略不写).试写出下列离子符号镁离子、铝离子、

4、氧离子、硫离子.3）离子符号的意义.试说出Na＋和Cl－所表示的含义：阳离子：离子.如Na＋4）离子的分类阴离子：离子.如：Cl－探究三：原子形成离子后,内部结构的变化（结合原子结构示意图、离子结构示意图分析讨论,完成下表）.项目原子阳离子阴离子结构质子数=电子数电性中性探究四：物质、分子、原子和离子之间的关系.【跟踪练习】1、教材55页2.3习题第3、4题.2、写出下列符号及符号对应的意义：(1)氯离子：,氢离子：,2个钠离子：,5个钙离子：.(2)下列符号表示的意义：NO3－:,7Fe3+,2H+.3、Cl和Cl－

5、不同的是（）A、核电荷数B、质子数C、电子数D、中子数4、某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成,该微粒是（）A、分子B、原子C、阴离子D、阳离子【达标检测】１、当一种元素的原子变成离子时,这种原子发生的变化是（）A、失去电子B、得到电子C、既可失去电子,也可得到电子D、既不失去电子,也不得到电子2、下列关于钠原子和钠离子的认识中不正确的是（）A、它们的质子数相同B、它们的电子层数不同C、它们的化学性质不同D、钠离子比钠原子多一个电子3、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质中由原子构成的是（）A、镁B、

6、氧气C、氯化钠D、二氧化碳4、下列认识正确的是（）A、氢原子是最小的微粒,不可再分B、镁原子的质子数等于镁离子的质子数C、当水变成冰,分子间不存在间隔D、原子和离子都是带电的微粒【化学用语天天练】写出下列离子符号,并画出离子结构示意图：钠、,镁、,铝、,氧、,氟、,硫、,氯、.