烃总复习(修改稿)

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1、一、有机化合物的分类（1）按碳的骨架分类（2）按官能团分类具体内容见《步步高》P205二、有机物的特点：（1）种类繁多①碳原子有四个价电子，能形成4个共价键②碳与碳之间的连接方式多样③普遍存在同分异构现象（2）绝大多数属于非电解质(HAc等除外),不导电.（3）易溶于有机溶剂，多数难溶于水(低级醇醛酸除外)。（4）绝大多数易受热分解，易燃烧（CCl4除外）（5）有机反应多数速率慢，需加热或催化剂，副反应多结构特点三、有机物的性质——烃(一）、甲烷与烷烃1、甲烷分子的四式一构分子式：电子式：结构式：结构简式：CHHHHCH4

2、空间立体结构:正四面体2、烷烃的定义烃分子中的碳原子间以单键相连，碳原子的剩余价键全部与H相连。这样使得每个碳原子的化合价得到了充分利用，我们形象地说成“饱和”，这类烃叫做饱和链烃，又叫烷烃3、烷烃的结构特点（1）链状结构（可含支链）（2）碳原子间单键相连，其余与H相连（3）以每个碳原子为中心都构成四面体结构（4）碳碳单键可自由的旋转4、烷烃的通式CnH2n+2(n≥1)5、烷烃的物理性质的递变规律气→液→固(n≤4为g)①、状态：②、熔沸点：随着烷烃碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高若C原子数相同，支链数越多，熔沸点越低②、烷烃

3、的取代反应条件：光照、纯卤素特点：逐步取代，1molX2取代1molH，产物复杂6、烷烃的化学性质通常情况下，比较稳定，烷烃与高锰酸钾、溴水等强氧化剂不发生反应，也不能与强酸和强碱溶液反应。①、烷烃的氧化反应完全燃烧通式：CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O点燃——可燃性(二）、乙烯与烯烃1、乙烯的四式一构C2H4CHHCHHCH2=CH2分子式：电子式：结构式：结构简式：空间结构：【小结】①C=C的键能并不是C-C的两倍，而是小于的C-C的两倍，说明C=C双键不稳定，其中有一个键不稳定，容易断裂

4、，有一个键较稳定。②乙烯是最简单的烯烃。六个原子共面2、乙烯的实验室制法浓硫酸与无水乙醇排水集气法（1）试剂：（2）原理：（3）收集装置：（4）发生装置：CH2-CH2CH2=CH2↑+H2O浓H2SO41700COHH液+液→气△制备原理中需注意的问题：170℃以下，如140℃时分子间脱水生成乙醚和水C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△催化剂、脱水剂。3：1170℃以下及170℃以上不能有效脱水，故必须迅速将温度升致170℃并保持恒温。170℃以上浓硫酸使大量乙醇脱水炭化CO2、SO2（2）浓硫酸与乙醇

5、的体积比为（1）浓硫酸的作用：（4）对反应温度的要求：（6）如何防止暴沸：（5）制备乙烯时的杂质气体：（7）温度计的位置：（8）气体的净化方法（3）药品加入顺序：浓硫酸倒入乙醇中（不能在量筒中）需要在混合液中加入少量的碎瓷片。水银球在液面以下且不与烧瓶底部接触CH3CH2OH+HOCH2CH3→CH3CH2OCH2CH3+H2O浓H2SO41400CNaOHH2SO43、乙烯的化学性质（1）氧化反应①可燃性C2H4+3O2→2CO2+2H2O点燃明亮火焰且伴有黑烟②使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化成CO2）（2）加

6、成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br此外乙烯还可以与水、氢气、卤素、卤化氢等物质加成思考：如何除去甲烷中的乙烯气体？（3）加聚反应：4、烯烃链烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。①、烯烃的定义：分子中含有C=C双键的不饱和链烃叫做烯烃分子中含有一个C=C双键的烯烃叫做单烯烃。②、烯烃的结构特点：（1）链状结构（2）含有一个C=C双键CnH2n（n≥2）不饱和链烃：③、烯烃的通式：④、烯烃的化学性质（1）氧化反应：①可燃性CnH2n+3n/2O2→nCO2+nH2

7、O点燃明亮火焰伴有黑烟②均使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）（2）加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、H2O发生加成反应的化学方程式。马尔科夫尼科夫规则（马氏加成）（3）加聚反应：nCH2=CHCH3→[CH2-CH]nCH3催化剂△分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3B、CH3CH=CHCH2CH3；简述：二烯烃的性质分子中含有两个C=C双键的烯烃叫做二烯烃。二、二烯烃的通式：CnH2n-2（

8、n≥3）三、二烯烃的化学性质：同单烯烃注意1,3-丁二烯的两种加成方式（三）、乙炔和炔烃1、乙炔的四式一构分子式：电子式：结构式：结构简式：空间结构：C2H2HCCHH-C≡C-HCH≡CH是直线型分子【小结】①分子里有碳碳三键（其中两个不牢固）②乙炔是最简单的炔烃（1）氧化