铁铜地获取及应用教案设计

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1、实用文档教育是一项良心工程养成良好的学习习惯台州市龙文教育黄岩世纪大道校区电话：主编：台州龙文教育个性化辅导教案（（ggggggggggggangganggang纲学生：________教师：_________时间：______年___月___日___________段教学内容教学重点教学计划本节课内容对应教学计划中所列第次课。教学目标1了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。2掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式。3学会利用SCN-

2、的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。教学过程：一、从自然界获取铁和铜（一）.铁、铜存在形式主要以化合态形式存在于自然界。为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，铁和铜的用途有那些？1．如何将铁从化合态转化为游离态吗？2．选用哪些还原剂？从铁、铜的化合物中提取铁、铜的其他可能途径:制铁：大全实用文档Al2O3+2Fe2Al+Fe2O33H2+Fe2O32Fe+3H2O制铜：H2+CuOC

3、u+H2OCO+CuOCu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2（二）．铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气（2）基本反应原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O2高温CO2CO2+C高温2CO②还原铁矿石：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③造渣（除脉石）：CaCO3高温CO2+CaOCaO+SiO2高温CaSiO3（5）炼铁产品：生铁根据炼铁中化学反应的原理,思考并回答下列问题:（1）CO是怎样形成的?（2）铁矿石是如何被还原的?

4、（3）石灰石的作用是什么?用热还原法冶炼出来的不是纯铁，是生铁。生铁的含碳量在2％—4.3％之间，将生铁进一步炼制，降低其中杂质的含量，得到的物质含碳量在0.03％—2％之间，就是钢，钢的用途更广泛。二．铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿粗铜精铜电解2.火法炼铜:大全实用文档3、生物炼铜生物开矿技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶

5、解，再通过“回收矿井”回收有价金属。随堂练习1．铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有、、、等。冶炼的过程将氧化铁单质铁的方程式为：。2．在高温下可还原氧化铁的化合物是(      ) A．焦炭      B．氢气      　　　C．二氧化碳    　　     D．一氧化碳二、铁、铜及化合物的应用（一）、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。（二）、化学性质1、与非金属的反应2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl

6、2CuCl23Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO判断哪些是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂2、与盐酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+HCl→×判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂3、与盐溶液Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Ag++Cu=Cu2++2Ag大全实用文档判断是否是氧化还原反应，如果是指出氧化剂和还原剂。[注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂

7、（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。（三）、Fe2+、Fe3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。2．与KSCN反应：Fe3+能与SCN-发生反应，使溶液变成血红色。Fe2+而不行。Fe3++3SCN—-=Fe(SCN)33．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。Fe3++3OH-＝Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH

8、)3白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气最后氧化成红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）小结——Fe2+与Fe3+的鉴别方法：①直接观察溶液颜色；②与KSCN反应；③与NaOH反应（四）：Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+→Fe3+化合价升高，需加入氧化剂；如加入新制氯水Fe3+→Fe2+化合价降低，需加入还原剂。如加入加入铁粉　（一）“铁三角”关系大全实用文档　　（二）具