硫、二氧化硫

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1、学习目标：1.知道硫元素在自然界中的存在形态，硫单质的物理性质。2.能从硫元素的化合价分析硫单质具有的性质并完成下列要求的化学方程式a.硫与非金属单质（H2、O2)的反应b.硫与金属单质（钠、铝、铁、铜）的反应3.知道二氧化硫的物理性质。4.结合酸性氧化物的通性及硫元素的化合价认识二氧化硫的化学性质并举例说明。5.归纳具有漂白性质的物质并分析漂白原理6.归纳三氧化硫的化学性质。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。二氧化硫的还原性向二氧化硫水溶液中通入氧气向过氧化氢水溶液中通入二氧化硫过氧化钠与二氧化硫反

2、应向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫向氯化铁溶液中通入二氧化硫向碘水中通入二氧化硫*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应2.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2

3、SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白3：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2+O22SO3催化剂△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO43：具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO

4、4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O资料卡片：（85页）预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫1、SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。SO3与H2O反应生成H2SO4，

5、同时放出大量的热。工业上怎样制硫酸？三氧化硫2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红

6、溶液2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液BDEC