高二上化学期末考试卷

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1、高二(上)化学期末考试卷(考试范围第一章～第四章，满分150分)班级姓名成绩可能用到的元素的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24P—31S—32Fe—56一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。)1．不能由单质直接化合而得到的化合物是()A.FeCl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N22．下列物质间发生化学反应，反应产物只能有一种的是()A.H2S＋O2B.P＋Cl2C.Al＋O2D.Na＋O23．下列物质的分子式(或化学式)错误的是()A.重晶石BaCO3B.绿矾FeSO4·7H2OC.白磷

2、P4D.明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O4．在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A.增加氢气浓度B.减小压强C.缩小体积D.降低温度5．下列四种物质，只能与NaOH溶液作用，不能与盐酸作用的是()A.NaHSB.NaAlO2C.KHSO4D.CH3COONH4二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分；但只要选错

3、一个，该小题就为0分。)6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5mol/LKCl溶液　　7．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()　　A．Ag　　　　B．Cu　　　　　C．A1　　　　　D．Fe(MCE00.)8．下列物质中，能用浓盐酸鉴别的组别是（)A.锌、铝、铜、铁B.氧化钠、碳酸钠、偏铝酸钠、硫酸钠C.炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁D.芒硝、碳铵、苏打、明矾9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+＋2H

4、2OFe(OH)2＋2H+，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是()A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动C.溶液颜色由浅绿色变为黄色D.溶液颜色由浅绿色变为深绿色10．下列离子方程式正确的是()A.三氯化铁溶液中滴入氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3B.苏打溶液中滴入少量稀盐酸：＋2H+＝H2O＋CO2↑C.漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋D.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O11．下列说法正确的是()A.氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+B.热稳定性：NaOH＞Al(OH)

5、3＞AgOHC.熔点：生铁＞纯铁＞铝D.还原性：I－＞Br－＞S2－12．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为99上海()A.C(Ac-)＞C(Na+)B.C(HAc)＞C(Ac-)C.2C(H+)＝C(Ac-)－C(HAc)D.C(HAc)＋C(Ac-)＝0.01mol/L13．某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(MCE96.18)()A.B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+三、选择题(本题包括9

6、小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)14．下列叙述不正确的是()A.两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐B.白磷(P4)、晶体硅的分子构型均为正四面体C.同种分子的性质不一定相同，同种元素的原子的性质也不一定完全相同D.碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物15．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/L的NaOH溶液或60mL3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L16．

7、下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是()A.N2和H2B.催化剂C.NH3D.H217．已知工业上真空炼铷的化学方程式为：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是()A.Rb比Mg金属性强B.Rb比Mg沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl的弱D.高温下，Mg2+得电子的能力比Rb+弱18．已知[NH4Cl]≤0.1mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1mol／L盐酸滴定10mL0.05mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为()A.10mLB.