2018-2019学年四川省成都石室中学高二10月月考化学试题（Word版）

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1、成都石室中学2017—2018学年度上期高2020届10月月考化学试卷时间：100分钟满分100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上！2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）1.下列对化学反应的认识正确的是()A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成

2、物的总焓时，ΔH＞02．下列各项与反应热的大小无关的是()A.反应物和生成物的状态B.反应物的性质C.反应物的多少D.反应的快慢；表示反应热的单位3．下列叙述错误的是()A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在

3、此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示()A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少5.有关催化剂的叙述正确的是()A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B

4、(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是()A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D.物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A．υ(D)=0.01mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010mol•L-1•s-1C．υ(

5、B)=0.6mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025Ⅰ(CH+＝10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(CH+＝10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(CH+＝10-4mol/L)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(CH+＝10-4mol

6、/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A．在0～20min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快9．过量的铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　)①加H2O　②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸

7、钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦10．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②

8、推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞—241.8kJ·mol-111.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1则14