高二沉淀溶解平衡课件

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1、第4讲沉淀溶解平衡基础盘点一、溶解平衡和溶度积常数自我诊断1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B2.下列说法正确的是()A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小解析本题易错选A或B。同类型的难溶电解质K

2、sp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,如CuS与Ag2S,故A错;B选项错在“任何难溶物”,应该是“难溶电解质”。D基础回归1.溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀,固体溶解(2)v溶解v沉淀,溶解平衡(3)v溶解v沉淀,析出晶体2.溶解平衡的特点>=<=≠不变溶解平衡3.电解质在水中的溶解度20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:4.溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=。Ksp仅受的影响。(2)溶度积规则某难溶

3、电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系cm(Mn+)·cn(Am-)温度QcKspQcKspQcKsp溶液不饱和,无沉淀析出溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态溶液过饱和,有沉淀析出指点迷津AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgClAg++Cl-表示的意义不同,前者表示溶解平衡,后者表示AgCl的电离过程。<=>二、沉淀溶解平衡的应用自我诊断3.下列说法中,正确的是()A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq

4、)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH减小,A项错;B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,通过平衡移动能减弱这种改变而不会抵消，故该项错；D项只通过加热煮沸不能除去由SO引起的硬度,故错误。答案C基础回归1.沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH

5、4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7～8,离子方程式为:。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水,离子方程式为。3.沉淀的转化(1)实质:的移动(沉淀的溶解度差别,越容易转化)。(2)应用:锅炉除

6、垢、矿物转化等。CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2O要点精讲要点沉淀溶解平衡的影响因素及应用1.影响因素(1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。(2)外因①浓度:加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,Ksp增大。③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,

7、但Ksp不变。2.应用(1)沉淀的生成原理:若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有:①调节溶液的pH法:使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。②加沉淀剂法:如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。特别提醒①为使沉淀更完全,所选用沉淀剂的原则是:使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小,即沉淀溶解度越小越好)。②不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子

8、要便于除去或不引入新的杂质。(2)沉淀的溶解原理:当Qc小于Ksp,使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动,沉淀就会溶解。根据平衡移动,对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。