化学动力学概念题

《化学动力学概念题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”1.答：×2．反应级数不可能为负值。（）2.答：×3.答：×1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。（）3．一级反应肯定是单分子反应。()4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。（）4.答：×5．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）5.答：6.答：7．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。（）7.答：6．Arrhenius活化能的定义是（）8.答：8．若反应AY，对A为零级，则A的半衰期。（）

2、9．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。()9.答：×10．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。（）10.答：11．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。()11.答：12．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。()12.答：13.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。()13.答：14.光化学的量子效率不可能大于一。（）14.答：×15.质量作用定律仅能用于元反应。（）15.答：选择题

3、选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1．对元反应A+2BC，若将其反应速率方程写为下列形式，;;;则kA、kB、kC间的关系应为：()(A)kA=kB=kC(B)kA=2kB=kC（C）kA=1/2kB=kC1.答：C2．某反应，AY，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0moldm-3变到0.5moldm-3所需时间是()(A)0.2min(B)0.1min(C)1min。2.答：B3.某反应，AY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为()(A)零级(B)一级(C)二级3.答：A4．答：B4．元反应：H+

4、Cl2HCl+Cl的反应分子数是()(A)单分子反应(B)双分子反应(C)四分子反应5.下列双分子反应：(i)Br+BrBr2(ii)CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH2CH3(iii)CH4+Br2CH3Br+HBr碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为()(A)P(i)>P(iii)>P(ii)(B)P(i)

5、应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是()(A)(B)(C)Ea=E2+(E1-2E4)1/28．答：C8.平行反应若指前参量k0,1k0,2，且E1>E2，当升高反应温度时，对提高Z的产率有利。请指出，下述解释中何者正确：()(A)升高温度，可使k1>k2(B)升高温度可使反应①加快，使反应②减慢(C)升高温度，可使k1/k2增加。Ak1k2Y(所需产物)Z反应①反应②9．答：B9.光气热分解的总反应为COCl2CO+Cl2，该反应分为三步完成:（i）COCl22Cl+CO快速可逆（ii）Cl+COCl2CO+Cl2慢（i

6、ii）Cl3Cl2+Cl快速可逆总反应速率方程，则此总反应为（）（A）1.5级，双分子反应（B）1.5级，不存在反应分子数（C）不存在反应级数与分子数10.光化学反应的初级反应A+h=产物，其反应速率应当（）（A）与反应物A浓度无关（B）与反应物A浓度有关（C）与反应物A浓度和h有关10．答：A11.催化剂的中毒是指催化剂()(A)对生物体有毒(B)活性减少(C)选择性消失(D)活性或选择性减少或消失。11．答：D填空题在以下各小题中画有“____”处或表格中填上答案。2．只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为。1．答：6.4010-4moldm-

7、3s-1，1083.3s，6.4010-5moldm-3s-11.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1，c0=1moldm-3。(A)该反应初始速率0为；(B)该反应的半衰期t1/2=；(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率1为。2．答：4．链反应的一般步骤是(i)；(ii)；(iii)。5．答：Ea=rHm,‡+2RT4．答：链的引发链的传递链的终止3．若反应A+2BY是元反应，则其反应的速率方程可以写成。5．理想气体反应A+BC(ABC