2019-2020年高中化学 3-2 醛课堂教案 新人教版选修5

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1、2019-2020年高中化学3-2醛课堂教案新人教版选修5●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。资料表明

2、：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。⇒步骤

3、2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。利用【问题导思】中的设问作为主线。⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。利用【问题导思】的设问作为主线。⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1醛基的检验”中注意的问题进行总结。⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。安排

4、学生课下完成【课后知能检测】。课　标　解　读重　点　难　点1.了解乙醛的物理性质和用途。2.掌握乙醛的分子结构和化学性质。3.了解乙醇和乙醛之间的转化，掌握醇与醛之间官能团转化的基本规律。1.醛的氧化反应和还原反应规律。(重点)2.醛氧化反应和还原反应的断键方式和规律。(重难点)3.醛在有机合成中的应用。(难点)醛类1.官能团：醛基(—CHO)。2．通式：饱和一元醛为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO(n≥0)。3．物理性质递变规律：随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐降低。4．常见的醛甲醛(蚁醛)乙醛分子式CH2

5、OC2H4O结构简式HCHOCH3CHO物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味有刺激性气味状态气体液体溶解性易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林能跟水、乙醇等互溶1．等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量的大小关系是什么？【提示】　耗氧量相等。乙醛(C2H4O)的分子式可以看作C2H2·H2O，只有C2H2耗氧。乙醛的化学性质1.氧化反应(1)银镜反应实验操作实验现象向(a)中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜有关方程式①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓

6、(白色)＋NH4NO3②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O　(2)与新制Cu(OH)2的反应实验操作实验现象(a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生有关方程式①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O　(3)催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：2

7、CH3CHO＋O22CH3COOH。(4)燃烧反应方程式：2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。2．加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：CH3COH＋H2CH3CH2OH。2．乙醛能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色吗？为什么？【提示】　能。因为醛基有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、KMnO4酸性溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液

8、褪色。醛基的检验【问题导思】　①利用什么试剂检验醛基的存在？【提示】　银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。②检验醛基的反应利用醛的什么性质？【提示】　还原性。③某同学将乙醛与银氨溶液混合后，放入试管中煮沸，无银镜现象出现，试分析可能的