2019-2020年高中化学 2.5 氧化还原反应（2）同步练习 苏教版必修1

《2019-2020年高中化学 2.5 氧化还原反应（2）同步练习 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学2.5氧化还原反应（2）同步练习苏教版必修1一、单选题1．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO42．单质X和Y相互反应生成X2+Y2—。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2—是还原产物、⑤Y2—具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是（）A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI

2、+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I—>Fe2+>NOB．I—>Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I—>H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I—4．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO25．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2

3、+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl6．已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。则下列判断正确的为（）A．上述实验能够证明氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有

4、还原性7．已知反应：①2A—+C2==2C—+A2②2C—+B2==2B—+C2③2D—+C2==2C—+D2，判断下列说法正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．D—不能被B2氧化C．氧化能力：B2>C2>D2>A2D．还原性：A—>B—一定条件8．据报道：我国科学家以二氧化碳作为碳源与金属钠在一定条件下合成金刚石，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2=======2Na2CO3+C（金刚石），这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（）A．该反应中，钠作为还原剂，二氧化碳作为氧化剂B．生成的金刚石是氧化产物C．

5、该反应属于置换反应D．还原性Na大于C9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）二、填空题14．比较下列物质的氧化性强弱（1）SO2_____SO3（2）Cu2+_____Fe2+（3）MnO2______KMnO4（4）Ag+______Cu2+15．在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化

6、产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是，试用双线桥法表示上述氧化还原反应________________________16．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气。也可用KMnO4跟浓盐酸反应制氯气。KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_____________________________________________________。（2）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作

7、催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为：_____________________________________________________________。（3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________________________________________________________________。（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。17．针对以下A～D四

8、个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A．Na2O2+HCl—→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2OC．H2O2H2O+O2↑D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的