2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题(理侧、理普)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题(理侧、理普)一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）D.D．C.D．A．B．2、下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应.B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化

2、，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率4．下列叙述正确的是（　　）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积

3、常数5、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)A．v(A)＝0.02mol/(L·s)B．v(B)＝0.03mol/(L·s)C．v(B)＝0.90mol/(L·min)D．v(C)＝0.60mol/(L·min)6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质

4、C．取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸7、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是

5、（　　）共价键H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A．432kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）D△H=﹣25kJ•mol﹣19、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（　　）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④

6、⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥10、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1D．△H1﹣10△H2﹣12△H311、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反

7、应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是()A．x＝2B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40%D．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－112、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列图象中正确的是13、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p