2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案说明：本试卷共分Ⅰ卷（选择题）Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：C：12，O：16，Na:23,S:32,Fe:56一：选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为（）A．FeSO4·7H2OB．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2OD．KAl(SO4)2·12H2O2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)A．Na2O2能分别与

2、H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−4、关于N

3、a2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC．7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD．0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA5、反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O，氧化剂为(　　)A．Cu2S　　B．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO46、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕

4、色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　)A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO27、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAC．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NAD．2L0.05mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA

5、8、将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是(　　)A．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O39、向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．5种B．4种C．3种D．2种10、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH

6、)3，应选择的最好试剂是（　　）A．CO2B．HClC．H2SO4D．NH3•H2O11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)选项离子方程式评价ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O正确；铵盐与NaOH溶液共热生成NH3BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O正确；溶液呈中性时，酸碱中和生成水CNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO正确；ClO－和Fe2＋发生相互促进的水解反应D1mol·L

7、－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2:312、下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓H2SO4中剧烈反应生成刺激性气味气体常温下铁易与浓H2SO4发生反应BAl2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀，随后又溶解Al(OH)3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4后震荡、静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中的溶质

8、为碘化物13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，方程式如下(未配平)：