2019-2020年高中化学 4.1.2硅酸盐、硅单质随堂演练 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.1.2硅酸盐、硅单质随堂演练新人教版必修1知识点一　硅酸盐1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(　　)A．水玻璃　　　　　　　B．硅芯片C．黏土D．普通水泥解析　硅芯片主要成份为硅单质，不含硅酸盐。答案　B2．绿柱石又称为绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为(　　)A．1B．2C．3D．4解析　由化学式中正负电荷相等可得n为3。答案　C知识点二　硅单质3．下列说法正确的是(　　)A．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢

2、氧化钠溶液反应C．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应解析　Si和SiO2均与盐酸不反应，A、B错。答案　D4．下列关于硅的说法，不正确的是(　　)A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应解析　硅性质稳定，但常温下可与NaOH、HF等物质发生反应。答案　C5．制备多晶硅时，有如下反应：Si＋3HCl===

3、X＋H2↑，X的化学式为(　　)A．SiClB．SiH2Cl2C．SiHCl3D．SiH4解析　据原子守恒可知X的化学式为SiHCl3。答案　C6．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。(3)工业上常用SiO2＋2CSi＋2CO↑制备硅单质，该

4、反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。解析　(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火剂。(3)反应中C被氧化，SiO2中的Si被还原，因此SiO2作氧化剂。答案　(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸(2)防火剂　(3)C　SiO2PEIYOUBULUO┃培优部落提问有得⊳硅及其化合

5、物性质的易错点拨1．你知道硅有哪些特性吗？提示：(1)非金属单质跟强碱反应一般无H2放出，但Si与强碱反应却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与氢氟酸作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。2．硅的还原性比碳的强，这和碳能置换出SiO2中的硅是否矛盾？提示：两者并不矛盾，碳元素和硅元素位于元素周期表中第ⅣA族，碳的原子半径比硅的小，失电子能力比硅的弱，所以硅的还原性比碳的强。而反应2C＋SiO2Si＋2CO↑是在高温条件下进行的，且生成物CO为气体，从反应体系

6、中逸出，有利于反应向右进行。3．硅与NaOH溶液的反应原理是什么？提示：在硅与NaOH溶液的反应中，还原剂是硅，氧化剂是水，该反应可理解为分两步进行。首先，硅与水反应生成H2SiO3和H2：Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑；然后，H2SiO3与NaOH反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。当标电子转移的方向和数目时，应表示为4．CO2与SiO2的差别有什么？提示：(1)熔沸点和硬度：SiO2是由Si原子和O原子按1∶2组成的立体网状结构的晶体，其熔沸点和硬度均高于由分子构成的CO2晶体。(2)与水反应：CO2溶

7、于水且部分与水反应生成碳酸，而SiO2不溶于水也不跟水反应。5．硅酸盐和氧化物的关系怎样？提示：硅酸盐通常是指硅酸、原硅酸及它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐。由于硅酸盐种类很多，结构很复杂，习惯上用氧化物的形式表示。如镁橄榄石Mg2SiO4可写为2MgO·SiO2的形式。但并不等于说硅酸盐里含有氧化物，特别是像玻璃这种复杂的混合物，也可写成氧化物的形式，如普通玻璃可写为Na2O·CaO·6SiO2。值得注意的是写成氧化物形式的硅酸盐可能为纯净物，也可能为混合物，要注意区分。