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《2019-2020年高中化学第2单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第1课时作业新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学第2单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第1课时作业新人教版一、电解原理及其应用1.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是( )A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,因此a为电源正极,b为负极,则c为阳极,d为阴极。电解CuCl2溶液电极反应式为:阳极(c电极):2Cl--2e-Cl2↑,阴极(d电极):Cu2++2e-Cu,故C项正确。答案:C2.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、P
2、t等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe2+3、不可能相等,B项错误;电解后溶液中存在的阳离子主要是Ni2+,其次有少量的Zn2+、Fe2+,C项错误;Cu、Pt不如Ni活泼,在阳极沉积而形成阳极泥,D项正确。答案:D3.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑,因此阳极区加入KI溶液,因Cl2将I-氧化为I2,溶液呈棕色;阴极反应:2H++2e-H2↑,H+放电则O
4、H-增多,溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;电解总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液最终呈碱性。答案:B4.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则:①电解池中X极上的电极反应式是 ;在X极附近溶液中观察到的现象是 ;当电路中有0.2mol电子通过时,X极产生气体在标准状况下的体积为 L。 ②检验Y电极产物的方法是 。 ③
5、写出电解的总化学反应方程式 。 (2)要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,则:①电解液a选用 溶液;X电极的材料是 。 ②Y电极反应式是 。 ③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4mol电子通过时,两极质量相差 g。 解析:(1)用惰性电极电解饱和食盐水,阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑;阴极反应:2H++2e-H2↑;电解总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,所以X极为阴极,Y极为阳极。X极在反应过程中消耗了H2O电离出的H+,溶液呈碱性,加入酚酞溶液,X极附近
6、溶液变为红色;由电极反应式可知,当有0.2mol电子通过时,产生的Cl2为0.1mol,即2.24L;Y极产生Cl2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)在金属铁上镀铜,铜作阳极,铁作阴极,电解质溶液应选择CuSO4或CuCl2溶液,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,当通过0.4mol电子时,阳极溶解和阴极析出的铜均为0.2mol,即64g·mol-1×0.2mol=12.8g,因此两极质量差为25.6g。答案:(1)①2H++2e-H2↑ 溶液变红2.24②用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极支管口处,试纸变蓝,说明有Cl2生成③
7、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)①CuSO4 Fe②Cu-2e-Cu2+③25.6二、离子交换膜法制烧碱5.下列关于离子膜电解槽电解饱和食盐水的叙述不正确的是( )A.精制饱和食盐水注入阳极室B.Cl-和OH-透过阳离子膜进入阳极室C.阴极区溶液使酚酞溶液显红色D.阳极产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体解析:明确离子交换膜的功能是只允许阳离子和水分子通过而不允许阴离子通过,因此Cl-和OH-不能透过离子交换膜。A正确,B不正确。答案:B6.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时,导线中通过的电子的物质的量是(
