5、评说硫、氮的（三）

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1、5、评说硫、氮的“功”与“过”5。1、从黑火药到酸雨（第三课时）四、全球性的环境问题——酸雨（一）二氧化硫1、物理性质：①无色、具有刺激性气味的有毒气体；②比空气重；③易溶于水(常温、常压下约为1：40)。2、化学性质1）属于酸性氧化物……具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸属于二元弱酸，其酸性＞H2CO3，具有酸的通性）+4+4H2SO3△SO2↑+H2O（亚硫酸）①②SO2通入到澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+H2O+CaSO3Ca(HSO3)2(石灰水变浑浊）（浑浊又变澄清）不能用澄清石

2、灰水区别SO2和CO2★★★【思考？】1、一定量的SO2通入到一定量的NaOH溶液中充分反应后，将所得溶液蒸干，所得固体成分是什么？Na2SO3NaOH、Na2SO3NaHSO3、Na2SO3NaHSO3【思考与讨论】2、见教材P７思路：SSO2Na2SO3当n(SO2)n(NaOH)①＜12②③当n(SO2)n(NaOH)≥1SO2+NaOHNaHSO3SO2+2NaOHNa2SO3+H2O①SO2+H2O+Na2SO32NaHSO3②②得①+③当n(SO2)n(NaOH)=12当④n(SO2)n(NaOH)＜1＜122）氧化性SO2+

3、2H2S→3S↓+2H2O4e【练习】1、标出以上反应的电子转移方向和数目，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、若上述反应生成0.3molS，则其中氧化产物有g、还原产物mol，反应过程中实际转移的电子数目为6.40.10.4NA【录象】【作业】1、在一定常温、常压下，将20mLH2S与15mLO2混合后点燃，充分反应后恢复到原来的温度、压强。①反应后的生成物有哪些？②若反应后所得生成物中有气体存在，则计算其体积？2、向一定量的NaOH溶液中通入一定量的SO2气体，写出所有可能的化学反应方程式。3、已知将一定量的H2S与SO2两

4、种气体混合，充分反应后，生成了3.6gH2O。则反应所得的氧化产物的物质的量为多少？反应中转移的电子数目为多少？5、评说硫、氮的“功”与“过”5。1、从黑火药到酸雨（第四课时）【知识回顾】四、全球性的环境问题——酸雨（一）二氧化硫1、物理性质：①无色、具有刺激性气味的有毒气体；②易溶于水(常温、常压下约为1：40)。2、化学性质1）属于酸性氧化物……具有酸性氧化物的通性2）氧化性SO2+2H2S→3S↓+2H2O3）还原性①2SO2+O2催化剂△2SO3（注意：此反应是唯一能制SO3的反应）（用于工业上制硫酸）【思考？】如何以硫磺为原料制

5、造重要的化工产品硫酸？a、S+O2SO2△b、2SO2+O2催化剂△2SO3SO3+H2OH2SO4c、+4价硫元素失去电子+6价硫元素本质：②SO2还能被常见的氧化剂如X2、酸性KMnO4溶液、以及潮湿的空气（O2）等氧化。【思考】1.SO2通入到溴水中会有什么现象？相应的化学反应方程式？2.SO2通入到酸性KMnO4溶液中会有什么现象？SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色。★★★注意：实验室里常用酸性KMnO4溶液来吸收并检验SO2气体。Br2+SO2+2H2OHBr+H2SO420-1+4+6X2+SO2+H2O2HX+H2SO4（X

6、=Cl、Br、I）（溴水褪色）4）漂白性SO2能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色。【录象1。】★★★注意：在中学化学里常见的物质中，SO2只能对品红溶液漂白。【想一想？】1、SO2通入蓝色石蕊溶液中的现象？为什么？溶液由蓝色变为红色因为SO2+H2OH2SO3H2SO3使溶液变为红色。2、氯气通入品红溶液中有何现象？加热呢？品红溶液变为无色，加热无变化。【小结】SO2的化学性质【录象2。】（二）酸雨【录象3。】【阅读教材P7~9并完成下列问题】1、酸雨是指的雨水。2、酸雨中主要含有、、以及其他一些有机酸，但以为主。3、空气中SO2来

7、源？4、酸雨的形成原因？5、酸雨的防治方法？PH＜5。6硫酸硝酸硫酸主要来自含硫的煤和石油的燃烧略略【录象4。】作业：《化学》练习部分P3~55。1从黑火药到酸雨（二）5。1从黑火药到酸雨（三）。