2019版高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版

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1、第3节　硫的转化1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。　3．以上各部分知识的综合应用。　硫及其氧化物[知识梳理]1．硫元素在自然界中的存在2．硫单质(1)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。(2)原子结构硫元素位于第3周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，易得2个电子而呈现－2价。(3)化学性质(写化学方程式)S3．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之

2、一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。(2)化学性质(写化学方程式)SO2(3)实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(写化学方程式)。4．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。5．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5．6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫

3、酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。硫及其氧化物的特殊性质(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行

4、处理。(4)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之退色。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3。(　　)(2)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同。(　　)(3)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(　　)(4)氯水具有漂白性，SO2也具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了。(　　)(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(　　)(6)SO2能使品红溶液和溴水退色，二者退色的原因相同。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)

5、×　(4)×　(5)×　(6)×2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写空白。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质解析：SO2可使品红溶液或某些有机色质退色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色，是利用SO2的还原性；SO2与H2S溶液反应生成S单质，利用的是SO2的氧化性。答案：退色　退色　有淡黄色沉淀生成　退色　变红　退色　还原性　还原性　氧化性

6、　酸性氧化物的通性　酸性氧化物的通性　漂白性　(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3[解析]　产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H

7、2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液退色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。[答案]　C如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶

8、液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液退色SO2具有还原性D品红溶液退色SO2具有漂白性解析：选A。SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不