高二上学期化学期末试卷

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1、高二上学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64一、选择题（共48分）1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是（）A.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行　C.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的　D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓2.常温下，物质的量

2、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（）A.③<④<⑤<①<②B.④<③<⑤<①<②C.④<③<①<⑤<②D.①<④<③<⑤<②3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.向白醋中加入镁粉出现气泡B.用pH试纸测试其pH约为2C.用白醋做导电性实验，灯泡发亮D.向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解4.下列溶液肯定显酸性的是A.和金属铝反

3、应产生氢气的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c（H+）＞c（OH-）的溶液5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO6.下列表述中，合理的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole－转移时会析出21.6g银7.已知：2H2(g)＋O2(g)

4、=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(

5、g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－18.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4　D.(NH4)2SO49.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A.在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B.在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C.在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3D.c(OH－)=1×10－13mo

6、l/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－10.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中不变11.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的

7、速率加快，平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.平衡时，其他条件不变，增大压强，废气中氮氧化物的转化率减小D.平衡时，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12.以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电负极相连；②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A.①③　　　B.②

8、④C.③④D.②③13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大14.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液