高三第一学期月考化学试卷（9月份）

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1、高三第一学期月考化学试卷（9月份）　一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（　　）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（　　）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（　　）A．LiB．NaC．MgD．Al4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）RXYZA．X的氢化物比R的氢化

2、物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．有关晶体的下列说法中正确的是（　　）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下

3、列叙述错误的是（　　）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成7．下列说法不正确的是（　　）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）A

4、．2molB．3molC．4molD．5mol9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（　　）A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO310．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（　　）A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应B．反应①中氧化产物只有SO2C．若1molCu2S完全转化为2molCu，

5、则转移电子数为2NAD．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol11．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（　　）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方12．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化的关系如表：n（SO3

6、2﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）　二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③DA+

7、E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A　　B　　C　　D　　E　　F　　．（2）写出①④反应的离子方程式①　　④　　．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式　　．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制