重庆市綦江区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题

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1、2017—2018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12Pb-207Na-23O-16S-32第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共5

2、4分）1．下列说法错误的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误的是（）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳

3、反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时，C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O△H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8C

4、O2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2

5、S（s）+2Cl-（aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1B．1:5C．1:10D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅲ是升高温度的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况9．相同温度下，体积均为0.25L的两个密闭

6、容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化容器X2Y2XY3容器①恒温恒容130放热23.15kJ容器②恒温恒压130Q(Q＞0)下列叙述正确的是（）A．容器①、②中反应物X2的转化率相同B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器①、②达到平衡时间相同D．容器②，Q大于23．15kJ10．25℃时，H2OH++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（）A．加入稀氨水B

7、．加热C．加入稀硫酸D．加入CH3COONa固体11．25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0．01mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶212．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+B．NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、OH－、AlO2－D．K+、Na+、SO42-、MnO4-13．室温下