2019版高中化学 钠、镁及其化合物-钠练习2苏教版

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1、2019版高中化学钠、镁及其化合物-钠练习2苏教版选择题1、在下列溶液中持续通入CO2，产生不溶物且不会消失的是A、NaHCO3溶液　　　B、Ca(OH)2溶液　　C、CaCl2溶液　　D、饱和Na2CO3溶液2、下列说法不正确的是A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水　　　　　B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多3、在天平两盘上放置两个烧杯，各盛等浓度、等体积的稀H2SO4且天平平衡，若一侧放Na2CO3,另一侧放NaHCO3，药品也等质量，则天平

2、　A、放Na2CO3一侧重　　　　　　　B、放NaHCO3的一侧重C、仍平衡　　　　　　　　　　　D、无法判断4、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A、等于1.06g　　　　　　B、大于1.06g而小于2.86gC、等于2.86g　　　　　　D、大于2.86g5、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3　　　　　　　　　　　　B、肯有KNO

3、3，可能还含有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3　　D、肯定没有Na2CO3和KNO36、将78gNa2O2和79gNH4HCO3固体混匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完全后排出气体，残存的固体物质是A、106gNa2CO3和40gNaOHB、106gNa2CO3C、53gNa2CO3和20gNaOH　　　　D、40gNaOH7、一定质量的小苏打粉末充分加热后，质量比原来减少3.1g，剩余物质的质量为ag。相同珠小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3·xH2O）的混合物，经过充分加热后，质量亏损比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为bg，又知：b：

4、a＝2：1，则x的值为A、4　　　　B、8　　　　C、9　　　　D、108、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：已知：（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了　　（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　　　（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有a、增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使N

5、aHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（6）该实验得到的纯碱中含有氯化钠。甲同学设计的测定样品纯碱含量的方法如图Ⅰ，试回答：①写出烧瓶中发生反应的离子方程式②该设计方案会造成误差，其原因可能为（写两种即可）、③若读取量筒中水的体积时俯视，由此会造成实验结果（填偏高、偏低或不影响）。（3）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ（注射器上有刻度），试回答：①检查该装置气密性的方法为：②设滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为cmL（标准状况），称得样品质量为mg，则原样品中碳酸钠的质量分数表达式为（用含a、b、c、m的代数式表示）。9、将

6、适量的CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将产物在减压低温下蒸干后得到1.37g固体物质，所得固体物质的成分及其各质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　10、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质的物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积的最大值为mL。（2）曲线B表明，原溶

7、液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），两种溶质物质的量之比为；加盐酸后产生CO2体积最大值mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。